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某同學(xué)欲配制240mL2.0mol?L-1的NaOH溶液。
(1)用托盤天平稱取
20
20
gNaOH固體,溶于適量水中,配成溶液.配制溶液過程中所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外,還需要
膠頭滴管和250mL容量瓶
膠頭滴管和250mL容量瓶
(填儀器名稱)。
(2)下面操作造成所配制氫氧化鈉溶液濃度偏高的是
ABE
ABE
(填標(biāo)號(hào))。
A.使用托盤天平稱量氫氧化鈉固體,砝碼生銹
B.溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
C.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
D.容量瓶中原有少量蒸餾水
E.定容時(shí)俯視刻度線
F.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
(3)中和50mL1.8mol?L-1稀硫酸溶液至中性,需要加入
90
90
mL2.0mol?L-1該溶液。
(4)將上述NaOH溶液稀釋至濃度c,取稀釋后的NaOH溶液各100mL分別置于A、B兩容器中,向A容器通入一定量的CO2,從中取出20mL溶液,向其中逐滴滴入0.2mol?L-1的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積與所加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖甲所示;向B容器通入一定量的CO2,從中取出20mL溶液,向其中逐滴滴入0.2mol?L-1的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積與所加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖乙所示:
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①由甲圖可知,Ⅰ段反應(yīng)的離子方程式是
HCO3-+H+=H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2

②由乙圖可知,B容器中溶質(zhì)的組成及物質(zhì)的量之比為
1:1
1:1

③稀釋后NaOH溶液濃度c=
1.5
1.5
mol?L-1。

【答案】20;膠頭滴管和250mL容量瓶;ABE;90;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;1:1;1.5
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:22引用:1難度:0.6
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    ③改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
    ④將容量瓶蓋緊,搖勻
    ⑤用托盤天平稱量26.5gNa2CO3固體
    ⑥將準(zhǔn)確稱量的碳酸鈉固體轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入適量水溶解
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