銅鋅合金外觀似金子，化學小組為檢測其中鋅的質量分數，按下列流程進行探究實驗，充分反應，所得數據如圖所示（忽略鹽酸的揮發(fā)）：
請回答下列問題：
（1）題中實驗流程能稱量出氣體的質量，依據的化學原理是 質量守恒定律質量守恒定律；
（2）某同學設計如圖，通過測量氣體的體積，根據測得生成氣體的體積計算出氣體的質量。圖中虛線框內有一種測量體積的儀器（未畫出），該儀器是 量筒量筒；
（3）結合實驗方法和選擇的裝置分析，可能會造成實驗結果不準確的原因是 氣密性不好，右側導管內有水未進入量筒等（合理即可）氣密性不好，右側導管內有水未進入量筒等（合理即可）；
（4）列式計算合金中鋅的質量分數。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】質量守恒定律；量筒；氣密性不好，右側導管內有水未進入量筒等（合理即可）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/12 3:0:1組卷：77引用：3難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3