某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過氧化氫溶液與氫碘酸反應(yīng)，查到一組室溫下的實驗數(shù)據(jù)，如下表所示：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（H2O2）/（mol?L-1）	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
c（HI）/（mol?L-1）	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時間/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

（1）過氧化氫溶液與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2HI+H₂O₂=I₂+2H₂O

2HI+H₂O₂=I₂+2H₂O

，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為

I₂

I₂

（填化學(xué)式）。
（2）由表中編號為①、②、③的實驗數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是

當(dāng)H₂O₂濃度不變時，增大HI濃度，該反應(yīng)速率加快

當(dāng)H₂O₂濃度不變時，增大HI濃度，該反應(yīng)速率加快

。
（3）若該反應(yīng)的速率方程可表示為v=k?c^a（H₂O₂）?c^b（HI），對比表中數(shù)據(jù)可知a=

1

1

，b=

1

1

。
（4）資料顯示編號①的反應(yīng)進行至20s時，測得氫碘酸的濃度為0.06mol?L^-1，則20s內(nèi)生成I₂的平均速率v（I₂）=

0.001mol?L^-1?s^-1

0.001mol?L^-1?s^-1

。
（5）該實驗小組同學(xué)將氫碘酸用碘化鉀代替進行實驗，控制其他條件不變，未觀察到溶液變?yōu)樽攸S色，卻觀察到有無色氣體生成。該小組同學(xué)認為KI可能對過氧化氫的分解起到催化作用。為驗證該猜想，該小組同學(xué)需要進行的實驗操作是

取2支試管，向試管1中加入2mL0.1mol?L^-1H₂O₂溶液和1mLKI溶液；向試管2中加入2mL0.1mol?L^-1H₂O₂溶液和1mL水

取2支試管，向試管1中加入2mL0.1mol?L^-1H₂O₂溶液和1mLKI溶液；向試管2中加入2mL0.1mol?L^-1H₂O₂溶液和1mL水

。
（6）該小組同學(xué)將實驗編號④的溫度升高，發(fā)現(xiàn)到一定溫度下，溶液出現(xiàn)棕黃色所需時間變長，可能的原因是

溫度升高后，H₂O₂分解造成濃度降低，反應(yīng)速率減慢

溫度升高后，H₂O₂分解造成濃度降低，反應(yīng)速率減慢

。