磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）如圖所示為提純白磷樣品（含惰性雜質(zhì)）的工藝流程圖。過程Ⅰ中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 6：56：5，過程Ⅲ的化學方程式為 2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C 高溫 6CaSiO3+10CO↑+P42Ca3（PO4）2+6SiO2+10C 高溫 6CaSiO3+10CO↑+P4。
（2）磷酸釩鋰/碳復合材料[Li3V2（PO4）3/C]具有能量密度高，循環(huán)壽命長，穩(wěn)定安全等優(yōu)點，是一種十分具有商業(yè)潛力的電極材料，我國科學家研發(fā)的一種制備流程如圖所示：
①向復合材料中加入碳單質(zhì)的作用是 增強復合材料的導電性增強復合材料的導電性。
②A的主要成分為V2（C2O4）3，合成A反應的化學方程式為 V2O5+5H2C2O4 70℃ V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2OV2O5+5H2C2O4 70℃ V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2O。
③已知常溫下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工業(yè)級Li2CO3中含有少量難溶于水且與CO2不反應的雜質(zhì)。補全下列實驗方案：將工業(yè)級Li2CO3與水混合，通入足量CO2氣體后過濾通入足量CO2氣體后過濾，得到LiHCO3溶液，控溫加熱使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，過濾、洗滌、干燥得到Li2CO3純品。
④鋰離子電池是一種二次電池。若用LixC6和Li3V2（PO4）3/C作電極，放電時的電池總反應LixC6+Li3-xV2（PO4）═Li3V2（PO4）3+C6，則電池放電時正極的電極反應式為 Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3。
高溫
高溫
70
℃
70
℃
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】6：5；2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C 6CaSiO3+10CO↑+P4；增強復合材料的導電性；V2O5+5H2C2O4 V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2O；通入足量CO2氣體后過濾；Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3
高溫
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：3難度：0.3
相似題
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1．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：25引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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