氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成催化劑。
資料
1.水溶液中存在平衡：2Cl^-（aq）+CuCl（s）?

C

u

C

l

2

-

3

（aq）。
2.CuCl是難溶于水的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu₂O。
3.CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu₂（OH）₃Cl。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室中用純凈的CuCl₂固體可制備CuCl。取75gCuCl₂固體于燒杯中，加入100mL 0.2mol/L鹽酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO₂氣體。
（1）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋加入鹽酸的主要目的是

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加酸抑制了Cu²⁺的水解

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加酸抑制了Cu²⁺的水解

。
（2）溶液中通入SO₂氣體后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O=

SO

2

-

4

+2CuCl↓+4H⁺

SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O=

SO

2

-

4

+2CuCl↓+4H⁺

。
Ⅱ.工業(yè)中，用初級(jí)銅礦粉（主要含Cu₂S及少量Fe₂O₃、FeO等）為原料制備CuCl。流程如圖。

（3）“酸浸”中，加入稀H₂SO₄不宜過(guò)量太多的原因是

避免“除雜”步驟消耗更多的氨水和NH₄HCO₃

避免“除雜”步驟消耗更多的氨水和NH₄HCO₃

。
（4）用化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)龀龅腃uCl晶體不能用水洗滌的原因是

4CuCl+O₂+4H₂O=2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl,水洗導(dǎo)致產(chǎn)率降低

4CuCl+O₂+4H₂O=2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl,水洗導(dǎo)致產(chǎn)率降低

。
（5）合成過(guò)程中適宜的反應(yīng)條件為

真空干燥或隔絕空氣干燥得產(chǎn)品，同時(shí)反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，HCl濃度也不宜過(guò)高

真空干燥或隔絕空氣干燥得產(chǎn)品，同時(shí)反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，HCl濃度也不宜過(guò)高

。
（6）若要制99.5g CuCl,理論上至少需要含Cu₂S 50%的銅礦粉的質(zhì)量為

160

160

g。
（7）相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物在最佳配比條件下，溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響如圖所示。溶液溫度控制在58℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率最大，隨溫度升高CuCl產(chǎn)率降低，其原因是

溫度過(guò)高，一是促進(jìn)了CuCl的水解

溫度過(guò)高，一是促進(jìn)了CuCl的水解

、

促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)

促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)

。（答出2條即可）