某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。
（1）方案1：通過置換反應比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是 Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通過Cu2+、Ag+分別與同一物質反應進行比較
| 實驗 | 試劑 | 編號及現(xiàn)象 | |
| 試管 | 滴管 | ||
 |
1.0 mol?L-1 KI溶液 |
1.0 mol?L-1 AgNO3溶液 |
Ⅰ．產生黃色沉淀，溶液無色 |
| 1.0mol?L-1 CuSO4溶液 |
Ⅱ．產生白色沉淀A，溶液變黃 | ||
AgI
AgI
。②經檢驗，Ⅱ中溶液含I2．推測Cu2+作氧化劑，白色沉淀A是CuI．確認A的實驗如下：
a.檢驗濾液無I2．溶液呈藍色說明溶液含有
Cu2+
Cu2+
（填離子符號）。b.白色沉淀B是
AgCl
AgCl
。c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是
CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI
CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI
，說明氧化性Ag+＞Cu2+。（3）分析方案2中Ag+未能氧化I-，但Cu2+氧化了I-的原因，設計實驗如下：
| 編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
| 實驗 |
 |
 |
 |
| 現(xiàn)象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色，b中電上析出銀；電流計指針偏轉 | c中溶液較慢變淺黃色；電流計指針偏轉 |
①a中溶液呈棕黃色的原因是
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
（用電極反應式表示）。②“實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-．依據是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據，實驗方案及現(xiàn)象是
將d燒杯內的溶液換為pH≈4的1mol/LNa2SO4溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計指針偏轉
將d燒杯內的溶液換為pH≈4的1mol/LNa2SO4溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計指針偏轉
。③方案2中，Cu2+能氧化I-，而Ag+未能氧化I-的原因：
K1＞K2，故Ag+更易與I-發(fā)生復分解反應，生成AgI．2Cu2++4I-=2CuI+I2，生成了CuI沉淀，使得Cu2+的氧化性增強
K1＞K2，故Ag+更易與I-發(fā)生復分解反應，生成AgI．2Cu2++4I-=2CuI+I2，生成了CuI沉淀，使得Cu2+的氧化性增強
。（資料：Ag++I-=AgI↓ K1=1.2×1016；2Ag++2I-=2Ag↓+I2K2=8.7×108）
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；AgI；Cu2+；AgCl；CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI；2I--2e-=I2；將d燒杯內的溶液換為pH≈4的1mol/LNa2SO4溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計指針偏轉；K1＞K2，故Ag+更易與I-發(fā)生復分解反應，生成AgI．2Cu2++4I-=2CuI+I2，生成了CuI沉淀，使得Cu2+的氧化性增強
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：98引用：4難度：0.5
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（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
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2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
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發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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