煤化工中常常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。
（1）在一定條件下：
①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）
②C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
③CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
如果在一定溫度下，三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂和K₃，則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是

K₃=

K

2

K

1

K₃=

K

2

K

1

。
（2）已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如表

溫度℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	0.6	0.9	1	1.7	2.6

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；△H

＞

＞

0（填＜，＞或=）
②某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：13c（H₂O）=5c（CO）?c（H₂），則該溫度是

1200

1200

℃
③恒溫恒容條件下，下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是

CD

CD

。
A．消耗C（s）的物質(zhì)的量與生成CO（g）的物質(zhì)的量之比為1：1
B．?dāng)嚅_(kāi)2molH-O鍵，同時(shí)生成1molH-H鍵
C．壓強(qiáng)不再變化
D．氣體密度不再變化
（3）工業(yè)上還可以利用生成的一氧化碳和氫氣來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。已知某溫度下向體積為1升的恒容容器中充入CO（g）和H₂（g）各1mol/L。平衡時(shí)，其中某種氣體反應(yīng)物的濃度為0.75mol/L，同時(shí)生成甲醇的濃度為0.25mol/L。
①該氣體反應(yīng)物是，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

4

3

4

3

。另一種氣體反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
②相同條件下，向該平衡體系中再充入三種物質(zhì)各0.25mol,此時(shí)反應(yīng)的v_（正）

＞

＞

v_（逆）（填＜，＞或=）。