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鉻是一種重要的金屬材料，被廣泛用于冶金、化工、耐火材料等行業(yè)。某鉻鐵礦的主要成分為Cr2O3、Fe2O3、FeO，還有少量MgO、Al2O3和雜質(zhì)SiO2等，利用其制備多種鉻產(chǎn)品和其他金屬產(chǎn)品的工藝流程如圖：
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已知：Al2O3+Na2CO3
高溫
2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
高溫
Na2SiO3+CO2↑
回答下列問題：
（1）步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為FeO+Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
高溫
Na2CrO4+Fe2O3+NaNO2+A↑，反應(yīng)時應(yīng)選用何種材質(zhì)的容器？
C
C
（填字母）。
A.塑料
B.剛玉
C.鐵
D.石英
（2）步驟②的操作是
水浸、過濾
水浸、過濾
，“濾渣2“是Al（OH）3和
H2SiO3
H2SiO3
。寫出過量物質(zhì)A與“濾液1“中溶質(zhì)生成Al（OH）3的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
。
（3）“濾液2“中的Na2CrO4需要用H2SO4酸化，用離子方程式表示該反應(yīng)：
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
。
（4）制取高純鉻常用電解法和鋁熱法，鋁熱法的缺點(diǎn)是
能耗大或者產(chǎn)品純度低
能耗大或者產(chǎn)品純度低
。步驟④是在隔絕空氣條件下，除生成Cr2O3外，還生成了Na2CO3和CO，若該反應(yīng)中有3molNa2Cr2O7參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為
18
18
mol。
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（5）“濾渣1“中鐵元素含量較高，具有回收價值。為回收金屬，需要將含F(xiàn)e3+的有機(jī)相進(jìn)行反萃取。在有機(jī)相中Fe3+質(zhì)量濃度為22.8g/L、有機(jī)相與水相的體積比（V0：Va）=1：1、反萃取時間為20min、反萃取溫度為25℃條件下，不同濃度的4種反萃取劑對Fe3+反萃取率的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。當(dāng)反萃取劑的濃度均為0.5mol?L-1時，反萃取效果最好的是
（NH4）2HPO4
（NH4）2HPO4
（填化學(xué)式），在實(shí)際操作中需在該反萃取劑中加入一定量H3PO4溶液，其目的是
調(diào)節(jié)溶液pH，防止Fe3+在反萃取時可能生成沉淀
調(diào)節(jié)溶液pH，防止Fe3+在反萃取時可能生成沉淀
；但H3PO4濃度不宜過大，其原因是
pH小會生成NH4H2PO4，反萃取率低
pH小會生成NH4H2PO4，反萃取率低
。[已知：（NH4）2HPO4溶液pH=7.8～8.2]

【答案】C；水浸、過濾；H2SiO3；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；能耗大或者產(chǎn)品純度低；18；（NH4）2HPO4；調(diào)節(jié)溶液pH，防止Fe3+在反萃取時可能生成沉淀；pH小會生成NH4H2PO4，反萃取率低
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．黃鉀鐵礬渣（含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等）是冶煉廠一種廢渣，為了綜合利用減小污染，可用于制備錳鋅鐵氧體，設(shè)計(jì)如圖流程：
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    已知：錳鋅鐵氧體和MgF2 均難溶于水
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：69引用：2難度：0.7

  • 2．黃鉀鐵礬渣經(jīng)如下流程可將其轉(zhuǎn)化為錳鋅鐵氧體：
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    已知：①黃鉀鐵礬渣中鐵主要以Fe2O3形式存在，鋅主要以硫酸鋅（ZnSO4）、氧化鋅（ZnO）、硅酸鋅（ZnSiO3）形式存在，黃鉀鐵礬渣的某些元素成分如表所示：
    元素 Fe Zn Cu Cd Ca Mg Si
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)% 28.9 8.77 0.37 0.18 0.37 0.84 4.63
    ②NH4F溶液用于沉淀Mg2+和Ca2+     ③Fe和Cd的金屬活動性相近
    （1）“酸浸”后，濾渣1的主要成分為
     
    （寫化學(xué)式）；為了提高浸出率，可采取的措施有
     
    （寫出一種即可）。
    （2）“還原除雜”工序中，加入鐵粉是為了除去溶液中
     
    、
     
    等金屬雜質(zhì)離子。
    （3）加入（NH4）2S沉淀Cd2+時應(yīng)避免過量，原因是
     
    ；若此過程中溶液攪拌時間過長，則會導(dǎo)致Cd2+去除率偏低，原因是
     
    。（已知：CdS的溶度積Ksp=8×10-27，F(xiàn)eS的溶度積Ksp=8×10-19，ZnS的溶度積Ksp=8×10-24）
    （4）寫出“共沉淀“工序中生成FeCO3的離子反應(yīng)方程式為：
     
    。
    （5）錳鋅鐵氧體是種重要的磁性材料。測定鐵氧體中ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
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    ①寫出除錳（Mn2+）步驟中的離子方程式：
     
    。
    ②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，掩蔽鐵后，用二甲酚橙作指示劑，用0.0100mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+（反應(yīng)原理為Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+）；至消定終點(diǎn)時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．通過計(jì)算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：62引用：2難度：0.6

  • 3．TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化的重要材料。某探究小組利用鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質(zhì)）來制備TiO2和CaTiO3，并利用黃鉀鐵礬[KFe3（SO4）2（OH）6]回收鐵的工藝流程如圖所示：菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：a.“氧化酸解”后濾液①中鈦元素以TiO2+形式存在于溶液中；
    b.黃鉀鐵礬[KFe3（SO4）2（OH）6]可存在于堿性溶液中。
    回答下列問題：
    （1）FeTiO3中鈦元素的化合價為
     
    ；盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是
     
    （用化學(xué)方程式表示）。
    （2）“氧化酸解”時，控制反應(yīng)溫度為150℃，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時，要求酸解率大于85%，則所選氧化劑應(yīng)為
     
    ；采用H2O2作氧化劑時，其效率低的原因可能是
     
    。
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    不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響
    （3）根據(jù)工藝流程圖，寫出生成KFe3（SO4）2（OH）6的離子方程式：
     
    。
    （4）寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學(xué)方程式：
     
    。
    （5）T℃時，F(xiàn)e3+恰好沉淀完全[此時溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol/L]，已知T℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1.0×10-38，水的離子積Kw=1.0×10-13.2。請通過計(jì)算求此時溶液的pH（寫出計(jì)算過程）
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.6
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