當(dāng)前位置：新人教版九年級上冊《3.3 元素》2023年同步練習(xí)卷（二）（1）> 試題詳情

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。如圖是元素周期表的一部分：

試根據(jù)上表回答下列問題：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是：
13
13
。
（2）與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素有
鈹元素、或鈣元素
鈹元素、或鈣元素
（寫出一種即可）。
（3）請你找出 8 號元素，它的元素符號是
O
O
，該原子的核電荷數(shù)為
8
8
，核外有
2
2
個電子層，最外層上有
6
6
個電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易
得到
得到
（選填“得到”或“失去”）電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
，離子符號為
O^2-
O^2-
。
（4）妍妍同學(xué)考查后發(fā)現(xiàn)，第 2、3 周期開頭的是
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”，下同），靠近尾部的是
非金屬
非金屬
元素。
（5）每一周期的元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是：
最外層電子數(shù)依次遞增
最外層電子數(shù)依次遞增
；則表中x=
19
19
；若鉀原子的相對原子質(zhì)量為39，則它的中子數(shù)為
20
20
。
（6）相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量之間存在緊密的關(guān)系（見下表），根據(jù)下表判斷 6.02×10²³ 個鈉原子的質(zhì)量 y 為
23g
23g
。請歸納下表中的規(guī)律：
6.02×10²³個原子的質(zhì)量和該原子相對原子質(zhì)量數(shù)值相同
6.02×10²³個原子的質(zhì)量和該原子相對原子質(zhì)量數(shù)值相同
。

原子碳氧鈉

相對原子質(zhì)量 12 16 23

6.02×10²³ 個原子的質(zhì)量 12 g 16 g y

【考點】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡單規(guī)律；相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法．

【答案】13；鈹元素、或鈣元素；O；8；2；6；得到；菁優(yōu)網(wǎng)

；O^2-；金屬；非金屬；最外層電子數(shù)依次遞增；19；20；23g；6.02×10²³個原子的質(zhì)量和該原子相對原子質(zhì)量數(shù)值相同

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/8/10 13:0:1組卷：27引用：2難度：0.5

相似題

1．（1）制備物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科特點之一。從空氣中分離稀有氣體首先是將空氣液化，然后根據(jù)各組分物理性質(zhì)差異，將液態(tài)空氣進(jìn)行分級蒸餾。首先出來的是大部分氮，繼續(xù)分餾得到的是稀有氣體和少量氮氣的混合物。將這種氣體通過足量的NaOH溶液除去其中所含的CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，再分別通過灼熱的銅絲和鎂屑除去少量的氧氣和氮氣，氮氣被點燃的鎂屑消耗轉(zhuǎn)化為Mg₃N₂，鎂和氮氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。余下的則是以氬為主的稀有氣體混合物，最后在不同的低溫條件下用活性炭選擇性吸附和解吸，將它們一一分離。
（2）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有助于我們學(xué)習(xí)宏觀物質(zhì)的性質(zhì)，定位其用途。如圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)此圖回答問題
①認(rèn)真研讀此圖，可發(fā)現(xiàn)很多規(guī)律：如在同一橫排的原子中，從左到右最外層電子數(shù)依次遞增，在同一豎排的原子中，從上到下最外層電子數(shù)相等（除氦外），你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是

。
②已知元素在化合物中的化合價與該元素的原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，如鋁原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，形成化合物時表現(xiàn)為+3價。請根據(jù)最外層電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)具有相似性（除氦外）的原理，寫出硼的氧化物的化學(xué)式

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.3
解析
2．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖是元素周期表的一部分：
（1）6～11號元素中屬于金屬元素的有

（填元素符號）。
（2）地殼中含量最高的元素是

（填元素符號），其原子的核外電子數(shù)是

個，其相對原子質(zhì)量是

。
（3）科學(xué)家宣布已人工合成了第119號元素，則此元素的核電荷數(shù)為

。
（4）根據(jù)上表的規(guī)律，預(yù)測質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置是

（填“①“、“②”或“③”）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：10引用：1難度：0.8
解析
3．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖1是元素周期表的一部分。

（1）6～11號元素中屬于金屬元素的有

（填元素符號）。
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

（填序號）。
A．質(zhì)子數(shù)不同
B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同
（3）科學(xué)家宣布已人工合成了第119號元素，則此元素的核電荷數(shù)為

。

（4）根據(jù)如圖的規(guī)律，預(yù)測質(zhì)子數(shù)為20的元素在周期表中的位置是

（選擇表中①、②、③填空）。該元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（填“甲”或“乙”）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析

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原子	碳	氧	鈉
相對原子質(zhì)量	12	16	23
6.02×10²³ 個原子的質(zhì)量	12 g	16 g	y