已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）關(guān)于B₂A₂的下列說(shuō)法中正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）

③④

③④

．
①B₂A₂中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②每個(gè)B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
③B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子
④B₂A₂中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為

N＞O＞C

N＞O＞C

 （用元素符號(hào)表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有

①②④

①②④

（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①離子鍵②共價(jià)鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為

4

4

；B和E分別與氧元素形成的最高價(jià)氧化物中，熔沸點(diǎn)較高的是

SiO₂

SiO₂

（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為

12

12

；若F的相對(duì)分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長(zhǎng)為a（cm），則F晶體的密度為

4

M

N

A

×

a

3

4

M

N

A

×

a

3

g?cm^-3．（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）