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A、B、C、D、E為五種常見的元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、E同主族,D、E同周期.已知:
①E的原子核中含有20個中子,1.11g ECl2與20mL 1mol?L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀;
②B的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molB單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2;
③C單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L.
回答下列問題:
(1)B單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
;
(2)A、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱
Ca(OH)2>Mg(OH)2
Ca(OH)2>Mg(OH)2
;
(3)寫出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

(4)寫出實驗室制取C單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;Ca(OH)2>Mg(OH)2;Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:32引用:2難度:0.3
相似題
  • 1.A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。
    (1)A在元素周期表中的位置是
     
    。
    (2)下列事實能用元素周期律解釋的是
     
    (填字母序號)。
    a.D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
    b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
    c.WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
    (3)A和D按照原子個數(shù)比3:4構(gòu)成的固體化合物,易與水反應(yīng)生成可燃性氣體和白色沉淀。在相同條件下,此氣體密度是H2密度的8倍。化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (4)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的
    NO
    -
    3
    ,使其轉(zhuǎn)換為
    NH
    +
    4
    ,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理。
    ①上述反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    發(fā)布:2024/11/12 18:0:2組卷:141引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/11 14:0:1組卷:9引用:3難度:0.6
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    發(fā)布:2024/11/11 12:0:1組卷:36引用:1難度:0.7
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