當前位置： 2021-2022學年云南省紅河州彌勒一中高二（上）期末化學試卷> 試題詳情

A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，位于元素周期表三個短周期的主族元素．考古時利用B元素的一種原子測定一些文物的年代．C元素的一種單質可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射．D、E、F最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強酸溶液．
（1）D、C按照原子個數(shù)比1：1形成的化合物與BC₂反應的化學方程式是
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
．
（2）D、F、C按照原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物是一種常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是
NaClO溶液與空氣中CO₂發(fā)生反應：NaClO+H₂O+CO₂=HClO+NaHCO₃，生成強氧化性的HClO
NaClO溶液與空氣中CO₂發(fā)生反應：NaClO+H₂O+CO₂=HClO+NaHCO₃，生成強氧化性的HClO
（結合化學方程式解釋）．
（3）我國首創(chuàng)的海洋電池以E的單質為負極，鉑網為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質溶液．電池的正極反應式為
O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
，電池總反應的化學方程式為
4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃
4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃
．
（4）F的單質和D的最高價氧化物的水化物反應時，生成的氧化產物DFC和DFC₃物質的量比是1：2，該反應的離子方程式為
7Cl₂+14OH^-=11Cl^-+ClO^-+2ClO₃^-+7H₂O
7Cl₂+14OH^-=11Cl^-+ClO^-+2ClO₃^-+7H₂O
．
（5）標準狀況下，將4.48LBC₂氣體通入150mL2mol/L的DCA水溶液中反應后，離子濃度從大到小的順序是
c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
．

【答案】2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；NaClO溶液與空氣中CO₂發(fā)生反應：NaClO+H₂O+CO₂=HClO+NaHCO₃，生成強氧化性的HClO；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃；7Cl₂+14OH^-=11Cl^-+ClO^-+2ClO₃^-+7H₂O；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.5

相似題

1．2019年是國際化學元素周期表年。
（1）俄羅斯科學家宣布他們找到了119號元素（Uue），該元素在元素周期表中的位置為

，是一種

元素（填金屬或非金屬）。
（2）如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X Y

Z W

回答下列問題：
①Z元素的原子結構示意圖為

；
②Z、W元素的氫化物穩(wěn)定性

＞

（寫化學式）；
③XW₂的電子式為

④X與氫元素形成的某種化合物是一種常用的有機溶劑，相對分子質量為78，且分子中X與氫原子個數(shù)比為1：1．該化合物的分子式為

⑤能證明X、Y最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的事實是

（用化學方程式表示）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析

2．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質或原子結構如下。

元素元素性質或原子結構

A 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

B 原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同

C 原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素

D 在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小

E 元素最高正價與最低負價代數(shù)和為6

F 基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子

（1）寫出B、D的元素名稱：B

、D

。
（2）元素F位于周期表的

區(qū)，其價電子的排布式為

。
（3）A、C和E三種元素的電負性由大到小的順序：

（請?zhí)钤胤枺?br />（4）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則其分子中σ鍵與π鍵之比為

。
（5）烯丙醇（CH₂=CH-CH₂OH）分子中碳原子的雜化類型為

。
（6）EC₂^-的空間構型為

。
（7）電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應用，請寫出其電解的總化學方程式

。

發(fā)布：2024/11/5 9:0:1組卷：56引用：1難度：0.5

解析

3．A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A₂C和A₂C₂兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D⁺與C的簡單離子的核外電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：B

，D

。
（2）A元素具有兩個中子的核素的表示符號為

，E的簡單離子的結構示意圖是

。
（3）A₂C₂的分子式為

。
（4）將少量F的單質通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是

。
發(fā)布：2024/11/4 6:30:2組卷：32引用：3難度：0.7
解析

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元素	元素性質或原子結構
A	原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
B	原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同
C	原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
D	在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小
E	元素最高正價與最低負價代數(shù)和為6
F	基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子