A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，位于元素周期表三個(gè)短周期的主族元素．考古時(shí)利用B元素的一種原子測(cè)定一些文物的年代．C元素的一種單質(zhì)可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射．D、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液．
（1）D、C按照原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）D、F、C按照原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物是一種常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是 NaClO溶液與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)：NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3，生成強(qiáng)氧化性的HClONaClO溶液與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)：NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3，生成強(qiáng)氧化性的HClO（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．
（3）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液．電池的正極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）34Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
（4）F的單質(zhì)和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物DFC和DFC3物質(zhì)的量比是1：2，該反應(yīng)的離子方程式為 7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LBC2氣體通入150mL2mol/L的DCA水溶液中反應(yīng)后，離子濃度從大到小的順序是 c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；NaClO溶液與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)：NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3，生成強(qiáng)氧化性的HClO；O2+2H2O+4e-=4OH-；4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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