某同學在實驗室以廢舊二次電池[主要成分為Ni（OH）2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]為原料制備電池級Ni（OH）2，工藝流程如圖1：
（1）“酸浸”時發(fā)生的置換反應的離子方程式為 2Al+6H+=2Al3++H2↑2Al+6H+=2Al3++H2↑．
（2）物質(zhì)X最好選用 NiO或Ni（OH）2NiO或Ni（OH）2（寫出其化學式）．
（3）濾渣Ⅱ的成分是 Al（OH）3、Fe（OH）3Al（OH）3、Fe（OH）3．已知：室溫下，Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，當溶液中離子濃度≤1.0×10-6mol?L-1時，認為該離子沉淀完全．本流程中pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 5≤pH＜7.15≤pH＜7.1．
（4）濾渣Ⅲ是二氧化錳，“氧化除錳時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 3：23：2．
（5）氫鎳電池是人們有效利用氫能的一種手段，一種二次氫鎳電池放電時的總反應為：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，其中MH為吸附了氫原子的儲氫合金．用該電池做電源，以四甲基氯化銨[（CH3）4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[（CH3）4NOH]，裝置如圖2所示．
①氫鎳電池放電時電極B的電極反應式為 NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-．
②收集到（CH3）4NOH的區(qū)域是 aa（填a、b、c或d）．
③電解總反應的化學方程式為 2[（CH3）4NCl]+2H2O 通電 2[（CH3）4NOH]+H2↑+Cl2↑2[（CH3）4NCl]+2H2O 通電 2[（CH3）4NOH]+H2↑+Cl2↑．
通電
通電
【答案】2Al+6H+=2Al3++H2↑；NiO或Ni（OH）2；Al（OH）3、Fe（OH）3；5≤pH＜7.1；3：2；NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-；a；2[（CH3）4NCl]+2H2O 2[（CH3）4NOH]+H2↑+Cl2↑
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.4
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
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3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5
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