（1）恒溫下，將amolN2和bmolH2的混合氣體通入一個2L固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）。
①若反應進行到5min時，n（N2）=13mol,n（NH3）=6mol,計算a值：a=1616。在這5min內(nèi)用氫氣表示的反應速率：v（H2）=0.9mol/（L?min）0.9mol/（L?min）。
②反應達到平衡時，混合氣體共32mol,其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a（N2）：a（H2）=1：21：2。
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。
①1500℃下，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為80%，則容器內(nèi)的平衡時壓強與起始壓強之比為 3：53：5。
②在直接以甲醇為燃料的燃料電池中：若電解質溶液為酸性，正極的反應式為 O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O；若電解質溶液為堿性，負極的反應式為 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
【答案】16；0.9mol/（L?min）；1：2；3：5；O2+4e-+4H+=2H2O；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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