某化學興趣小組將氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，發(fā)現無明顯現象。小組中的同學開展了如下項目式學習活動。
（1）寫出氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）小明認為“中和反應都沒有明顯現象發(fā)生”，你是否贊同？若不贊同，請舉一例說明：氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水（合理即可）氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水（合理即可）。
項目一：從反應物的減少來判斷反應是否發(fā)生
小明用小燒杯取少量氫氧化鈉溶液，用pH計測出溶液pH=13.8，滴加2滴稀鹽酸后，再測溶液的pH=12.1，小明認為二者發(fā)生了化學反應。
（3）你是否同意小明的觀點，若不同意，如何改進？不同意，改進方法：不斷加入稀鹽酸，并持續(xù)測量溶液pH變化，發(fā)現溶液pH由大于7變?yōu)榈扔?，再變?yōu)樾∮?，說明兩者發(fā)生了反應不同意，改進方法：不斷加入稀鹽酸，并持續(xù)測量溶液pH變化，發(fā)現溶液pH由大于7變?yōu)榈扔?，再變?yōu)樾∮?，說明兩者發(fā)生了反應。
（4）根據反應物的減少，你還可以設計的方案是 取少量氫氧化鈉溶液，滴加酚酞試液，然后不斷滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明兩者發(fā)生了反應取少量氫氧化鈉溶液，滴加酚酞試液，然后不斷滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明兩者發(fā)生了反應。
項目二：從反應的能量變化判斷
小陳取少量氫氧化鈉固體于小燒杯中，滴加稀鹽酸，觸摸燒杯壁燙手，他認為二者發(fā)生了反應。
（5）你是否贊同小陳的實驗設計方案，說明理由：氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱。
注意：若答對第（6）小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。
項目三：從生成物判斷反應是否發(fā)生
【查閱資料】氯化鈉易溶于水，難溶于乙醇。
小紅分別用乙醇——水體積比為5：1、4：1、3：1、2：1、1：1配制氫氧化鈉乙醇——水溶液，用乙醇——水體積比為5：1配制出HCl的乙醇——水溶液。向不同濃度的氫氧化鈉乙醇——水溶液中分別滴加相同滴數的HCl的乙醇——水溶液，發(fā)現都有白色沉淀生成，如圖所示。
（6）過了一段時間，發(fā)現乙醇——水體積比為2：1和1：1的試管中白色固體明顯少于其他三支試管，可能的原因是 水的含量較多，增加了生成物氯化鈉的溶解的質量水的含量較多，增加了生成物氯化鈉的溶解的質量。根據此現象，你認為選取乙醇——水的體積比為 5：15：1進行實驗最合適。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水（合理即可）；不同意，改進方法：不斷加入稀鹽酸，并持續(xù)測量溶液pH變化，發(fā)現溶液pH由大于7變?yōu)榈扔?，再變?yōu)樾∮?，說明兩者發(fā)生了反應；取少量氫氧化鈉溶液，滴加酚酞試液，然后不斷滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明兩者發(fā)生了反應；氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱；水的含量較多，增加了生成物氯化鈉的溶解的質量；5：1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：2難度：0.5
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1．小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現沒有明顯現象。為了判斷兩者是否恰好完全反應，他取少量反應后的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。
（1）根據上述現象，小明得出“兩種物質恰好完全反應”的結論。小白認為小明的結論是不合理的，其理由是。
（2）小白利用pH試紙測反應后溶液的pH，以確定兩者是否恰好完全反應。請你選用其它試劑再設計一個實驗，以驗證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應（要求寫出選用的試劑、可能觀察到的現象和相應的結論）。
（3）小白為了繼續(xù)探究“在氫氧化鈉與鹽酸反應的過程中，溶液的pH是如何變化的”這一問題，進行如下實驗：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測定溶液的pH，記錄數據如下表：
圖中能合理表示該反應過程中pH變化的圖象是鹽酸的體積/毫升 0 10 19.5 20 20.5 30 40 pH 13 12 11 7 3 2 1 。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：86引用：18難度：0.5