綠礬（FeSO4?7H2O）是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人們的重視。據(jù)古籍記載，焙燒綠礬能制備鐵紅（主要成分是Fe2O3）。綠礬焙燒也是一種生產(chǎn)硫酸的古老方法。某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)綠礬的焙燒反應(yīng)進(jìn)行探究。完成下列填空：
（1）檢驗(yàn)綠礬中Fe2+的方法是：取樣溶于水，滴入硫氰化鉀溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象后加入氯水或氯氣氯水或氯氣（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)），觀察到溶液變血紅色溶液變血紅色。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是晶體由綠色變?yōu)榧t棕色晶體由綠色變?yōu)榧t棕色。
（3）裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣吸收尾氣，防止污染空氣。
（4）①裝置B中冷水的作用是SO3與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于SO3被水吸收SO3與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于SO3被水吸收。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明B裝置U型管中的溶液為硫酸溶液：取U型管中溶液少許于試管中，滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色，證明含有H+，再滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42-取U型管中溶液少許于試管中，滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色，證明含有H+，再滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42-。
（5）綠礬的純度可通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定?，F(xiàn)稱(chēng)取2.850g綠礬樣品，配制成250mL溶液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，用硫酸酸化的0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①配制250mL綠礬樣品溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、250mL250mL、膠頭滴管。
②判斷此實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)無(wú)變化滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)無(wú)變化。
③計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.544%97.544%。（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）
【答案】氯水或氯氣；溶液變血紅色；晶體由綠色變?yōu)榧t棕色；吸收尾氣，防止污染空氣；SO3與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于SO3被水吸收；取U型管中溶液少許于試管中，滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色，證明含有H+，再滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42-；250mL；滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；97.544%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：2難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱(chēng)為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿(mǎn)時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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