葡萄糖酸亞鐵（C6H11O7）2Fe （M=446g?mol-1） 易溶于水，幾乎不溶于乙醇，是常用的補(bǔ)鐵劑。工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的方法之一是用新制的碳酸亞鐵與葡萄糖酸反應(yīng)，其流程為：
完成下列填空：
反應(yīng)Ⅰ的實(shí)驗(yàn)室模擬裝置如圖所示。
（1）為成功制得碳酸亞鐵，需依次進(jìn)行如下操作，分析操作的目的：
| 操作 | 內(nèi)容 | 目的 |
| ① | 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開K1、K3，關(guān)閉K2 |
生成硫酸亞鐵，并用生成的H2排盡裝置內(nèi)空氣 生成硫酸亞鐵，并用生成的H2排盡裝置內(nèi)空氣
|
| ② | 待B中反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)再打開K2，關(guān)閉K1、K3 |
利用氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入C中 利用氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入C中
|
取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明碳酸亞鐵已洗凈
取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明碳酸亞鐵已洗凈
。（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
FeCO3+2C6H12O7→（C6H11O7）2Fe+H2O+CO2↑
FeCO3+2C6H12O7→（C6H11O7）2Fe+H2O+CO2↑
。（葡萄糖酸用化學(xué)式表示）（4）反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8左右再進(jìn)行結(jié)晶，目的是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
。結(jié)晶時(shí)加入乙醇可以提高葡萄糖酸亞鐵的析出率，原因是葡萄糖酸亞鐵幾乎不溶于乙醇
葡萄糖酸亞鐵幾乎不溶于乙醇
。（5）為測定（C6H11O7）2Fe?nH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目，稱取1.205g晶體，在氫氣流中加熱至600℃使其完全分解，最終得到0.140g鐵單質(zhì)。晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=
2
2
。若最終得到固體中含有少量Fe3+，則n的值偏小
偏小
。（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】生成硫酸亞鐵，并用生成的H2排盡裝置內(nèi)空氣；利用氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入C中；取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明碳酸亞鐵已洗凈；FeCO3+2C6H12O7→（C6H11O7）2Fe+H2O+CO2↑；抑制Fe2+水解；葡萄糖酸亞鐵幾乎不溶于乙醇；2；偏小
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：1難度：0.5
相似題
-
1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~