ZnO是一種常用的化學(xué)添加劑，廣泛應(yīng)用于塑料、合成橡膠的化工生產(chǎn)中。一種以工業(yè)含鋅廢渣（主要成分為ZnO，還含有Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂及Cd²⁺等）制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：
已知：相關(guān)金屬離子c（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+	Cd2+
開始沉淀	6.5	2.7	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	9.7	3.7	4.7	8.5	9.4

回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”時(shí)為了提高浸取速率，可以采取的措施是

升高溫度或?qū)U渣粉碎或適當(dāng)增大硫酸濃度

升高溫度或?qū)U渣粉碎或適當(dāng)增大硫酸濃度

（任寫一種）；該步驟中通入過(guò)量空氣的作用是

Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

。
（2）濾渣B的主要成分為

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

；“調(diào)pH”步驟時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是

4.7≤pH＜6.5

4.7≤pH＜6.5

；若溶液堿性過(guò)強(qiáng)，可能導(dǎo)致的后果是

Zn²⁺生成Zn（OH）₂沉淀而一起沉淀，Al³⁺轉(zhuǎn)化為

A

l

O

-

2

而留在溶液中

Zn²⁺生成Zn（OH）₂沉淀而一起沉淀，Al³⁺轉(zhuǎn)化為

A

l

O

-

2

而留在溶液中

。
（3）Na₂FeO₄一種重要的凈水劑，其基本原理是制得氫氧化鐵，再將氫氧化鐵與NaClO、燒堿在40℃反應(yīng)，即可制備Na₂FeO₄，其中NaClO被還原成NaCl,請(qǐng)寫出此法制備Na₂FeO₄的化學(xué)方程式：

2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH

40

℃

Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O

2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH

40

℃

Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O

。
（4）NH₄HCO₃所含化學(xué)鍵的情況是

③

③

（填序號(hào)）。
①只含離子鍵
②只含共價(jià)鍵
③既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
（5）Na、N、O三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是

N^3-＞O^2-＞Na⁺

N^3-＞O^2-＞Na⁺

（離子符號(hào)），利用如圖裝置可比較C、N兩元素的非金屬性，b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2HNO₃+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2NaNO₃

2HNO₃+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2NaNO₃

。
（6）碲（₅₂Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下記錄、儲(chǔ)存信號(hào)。已知碲與O元素同主族，則碲及其化合物可能具有的性質(zhì)為

AC

AC

（填標(biāo)號(hào)）。
A．單質(zhì)碲在常溫下是固體
B．H₂Te比H₂O穩(wěn)定
C．H₂Te₄的酸性比HIO₄弱
D．Cl₂通入H₂Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)