3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)證實(shí)稀稍酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A．檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內(nèi)充滿(mǎn)水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾?。?br />回答以下相關(guān)問(wèn)題：
①一段時(shí)間后在針筒內(nèi)觀(guān)察到溶液顏色為藍(lán)色，有
色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
②反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是
．
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，具體如表：
| 組 | m（Cu）/g | 硝酸（過(guò)量） | 溶液顏色 |
| A | 1 | 濃HNO3（4mL） | 溶液為綠色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液為藍(lán)色 |
| B | 0.5 | 濃HNO3（4mL） | 溶液為綠色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液為藍(lán)色 |
| C | 2 | 濃HNO3（4mL） | 溶液為綠色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液為藍(lán)色 |
根據(jù)乙組同學(xué)三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
①一種觀(guān)點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu
2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？
（填“同意”或“不同意”），原因是
．結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀(guān)點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NO
2溶于過(guò)量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗(yàn)證推斷是否正確，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案，并進(jìn)行驗(yàn)證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO
2，但也有同學(xué)持有異議．請(qǐng)分析原因
．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀(guān)察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色．請(qǐng)用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理
．
方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O
2氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)
．
