“氯堿工業(yè)”指的是工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+xH₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產(chǎn)生氯氣（Cl₂）的質(zhì)量為7.1g。
已知：20℃時，NaCl的溶解度為36g。請分析并計算回答：
（1）運用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x=
2
2
。
（2）計算上述過程中同時產(chǎn)生H₂的質(zhì)量。
（3）計算電解后剩余溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

【答案】2

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：3難度：0.5

相似題

2．實驗室制取二氧化碳時，選擇合適溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，有利于減少鹽酸浪費。小明分別取400克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%、14.6%、21.9%的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，進行A、B、C三組實驗，產(chǎn)生二氧化碳的快慢與時間關(guān)系如圖所示，算得鹽酸利用率如表（鹽酸利用率是指收集到的氣體體積理論上所需要的鹽酸量與實際消耗的鹽酸總量的比值）。
鹽酸利用率與鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系

組別 A B C

鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 7.3% 14.6% 21.9%

鹽酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%

（1）小明在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙。推測圖中C組在第5～10分鐘時反應(yīng)快速變慢的主要原因是

。
（2）小明用400克鹽酸進行A組實驗，可收集到二氧化碳氣體約多少升？（鹽酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，常溫常壓下二氧化碳的密度約為2克/升）
（3）實驗中，小明想在10分鐘內(nèi)制取10升二氧化碳氣體，綜合考慮各種因素，選用哪種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸更合適，并說明理由。

。

發(fā)布：2024/11/18 14:0:2組卷：212引用：3難度：0.5

3．實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。現(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。求：
（1）25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量。
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/19 6:0:1組卷：224引用：2難度：0.5
解析

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