某活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)甲烷還原氧化銅進(jìn)行了探究,回答下列問(wèn)題:
查閱資料得:實(shí)驗(yàn)室制取甲烷常用的方法為無(wú)水醋酸鈉(CH3COONa)與氫氧化鈉在二氧化錳作催化劑的條件下共熱,產(chǎn)物中有少量的副產(chǎn)物丙酮(CH3COCH3),丙酮可與水混溶。
(1)組裝好儀器后,首先進(jìn)行的操作是 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性,實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃 AA(填“A”或“D”)處酒精燈,此時(shí)K1、K2的狀態(tài)為 DD(填標(biāo)號(hào))。
A.K1關(guān)閉、K2關(guān)閉
B.K1關(guān)閉、K2打開(kāi)
C.K1打開(kāi)、K2打開(kāi)
D.K1打開(kāi)、K2關(guān)閉
(2)裝置A中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH3COONa+NaOH二氧化錳△CH4↑+Na2CO3CH3COONa+NaOH二氧化錳△CH4↑+Na2CO3,試管內(nèi)壁加一層鋁箔不僅能使藥品受熱均勻,還能 保護(hù)試管,使反應(yīng)混合物不黏附在試管壁上保護(hù)試管,使反應(yīng)混合物不黏附在試管壁上。
(3)裝置B中盛裝的試劑為 水水。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
二氧化錳
△
二氧化錳
△
實(shí)驗(yàn)前裝置總質(zhì)量/g | D | E | F | G |
實(shí)驗(yàn)后裝置總質(zhì)量/g | 180.0 | 277.8 | 311.5 | 301.0 |
實(shí)驗(yàn)前裝置總質(zhì)量/g | 177.2 | 279.6 | 312.6 | 301.0 |
0.56
0.56
L,此條件下,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 7CuO+2CH4 7Cu+CO+CO2+4H2O
△
7CuO+2CH4 7Cu+CO+CO2+4H2O
。 △
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】檢查裝置氣密性;A;D;CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3;保護(hù)試管,使反應(yīng)混合物不黏附在試管壁上;水;0.56;7CuO+2CH4 7Cu+CO+CO2+4H2O
二氧化錳
△
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:3難度:0.7
相似題
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1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí),停止反應(yīng)
(4)簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )高溫A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí),活塞的狀態(tài)為K1關(guān)閉,K2,K3打開(kāi) B.為防止連接管堵塞,反應(yīng)過(guò)程中需微熱連接管 C.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模琣應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置 D.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣 發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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