某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定 KClO₃溶液與NaHSO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL 0.1mol/LKClO₃溶液和 10mL 0.3mol/LNaHSO₃溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。
已知：ClO^-+3HSO^-═Cl^-+3SO^2-+3H⁺
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在 0～4min 的平均反應(yīng)速率：v（Cl-）=

2.5×10^-3

2.5×10^-3

mol/（L?min）。
（2）某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)一步通過(guò)測(cè)定 c（Cl^-）隨時(shí)間變化的曲線探究影響因素，具體如下表所示。

方案	假設(shè)	實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ	該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快	向燒杯中加入 10mL 0.1mol/LKClO3溶液和 10mL 0.3mol/LNaHSO3溶液， 插入溫度計(jì) 插入溫度計(jì) 。
Ⅱ	生成的Cl-加快了化學(xué)反應(yīng)速率 生成的Cl-加快了化學(xué)反應(yīng)速率	取 10mL 0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量 NaCl 固體，再加入 10mL 0.3mol/LNaHSO3 溶液。
Ⅲ	溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率	分別向 2 只燒杯中加入 10mL 0.1mol/LKClO3溶液；向燒杯①中加入 1 mL 水，向燒杯②中加入1mL 0.2mol/L 鹽酸；再分別向 2 只燒杯中加入 10mL 0.3mol/LNaHSO3溶液。

①補(bǔ)全方案Ⅰ中的實(shí)驗(yàn)操作：

插入溫度計(jì)

插入溫度計(jì)

。
②方案Ⅱ中的假設(shè)為

生成的Cl^-加快了化學(xué)反應(yīng)速率

生成的Cl^-加快了化學(xué)反應(yīng)速率

。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是

生成的

SO

2

-

4

加快了化學(xué)反應(yīng)速率

生成的

SO

2

-

4

加快了化學(xué)反應(yīng)速率

。
④在已知方案Ⅰ的假設(shè)不成立的情況下，某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案Ⅲ中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：

將1mL水改為1mL 0.2mol/L NaCl溶液

將1mL水改為1mL 0.2mol/L NaCl溶液

。
⑤反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是

反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢

反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢

。