化學(xué)反應(yīng)中的能量和速率變化對(duì)生產(chǎn)生活有著重要意義。某研究學(xué)習(xí)小組同學(xué)
進(jìn)行下列探究活動(dòng)。
（1）甲同學(xué)探究反應(yīng)Fe+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂↑中的能量變化。向裝有鐵片的試管中加入1mol/L的H₂SO₄，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁，溫度升高。
①該反應(yīng)為

放熱

放熱

 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②下列措施中，能加快氫氣生成速率的是

a

a

 （填字母）。
a.將鐵片改成鐵粉
b.將稀H₂SO₄改成濃硫酸
c.加硫酸鈉溶液
（2）氨是重要的化工原料，已知合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），研究該反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)速率和限度對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有重要的意義和價(jià)值。
①圖中表示生成2mol NH₃（g）的能量變化，1mol N₂（g）和3mol H₂（g）變成2mol N（g）和6mol H（g）時(shí)

吸收

吸收

 （填“吸收”或“放出”）能量

a

a

kJ。
②該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到最大限度的是

BD

BD

。
A．2v_正（NH₃）=3v_逆（H₂）
B．NH₃的濃度不再發(fā)生改變
C．混合氣體的密度不變
D．N₂的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變