完成下列問題：
（1）常溫下，將1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中

[

H

+

]

[

O

H

-

]

=

10⁸

10⁸

。
（2）某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=

1×10^-13

1×10^-13

。該溫度

高于

高于

（填“高于”或“低于”）25℃。
（3）常溫下，設(shè)pH=5的H₂SO₄溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₂，則

c

1

c

2

=

10^-4

10^-4

。
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液a L與pH=3的H₂SO₄溶液b L混合（混合后溶液體積變化忽略不計）。
若所得混合溶液呈中性，則a：b=

1：100

1：100

。
若所得混合溶液pH=12，則a：b=

11：90

11：90

。
（5）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的硫酸V_b L混合。
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

1：10

1：10

。
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

1：9

1：9

。