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溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末,常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如圖。
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(1)實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去蒸餾水中的
O2
O2
(寫化學(xué)式);三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為
2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+
SO
2
-
4
+4H+
2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+
SO
2
-
4
+4H+
;控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是
60℃水浴加熱
60℃水浴加熱
;說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是
溶液藍(lán)色完全褪去
溶液藍(lán)色完全褪去
。
(2)步驟②抽濾需要避光的原因是
防止CuBr見光分解
防止CuBr見光分解
,步驟③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、極易揮發(fā)的乙醚洗滌,洗滌劑需“溶有SO2”的原因是
防止CuBr被氧化
防止CuBr被氧化
;最后用乙醚的目的可能是
除去表面乙醇,并使晶體快速干燥
除去表面乙醇,并使晶體快速干燥

(3)將產(chǎn)品在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進(jìn)行真空干燥,得到產(chǎn)品21.6g。本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率是
83.3%
83.3%
(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(4)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體。完善下列步驟:①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至恰好反應(yīng)完全;②向燒杯中加入
100
100
g20%NaOH;③加入少量維生素C溶液作抗氧化劑;④通過蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、用乙醇洗滌2~3次;⑤置于真空干燥箱中干燥。

【答案】O2;2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+
SO
2
-
4
+4H+;60℃水浴加熱;溶液藍(lán)色完全褪去;防止CuBr見光分解;防止CuBr被氧化;除去表面乙醇,并使晶體快速干燥;83.3%;100;冷卻結(jié)晶
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:23引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.濕法煉鋅廠在除雜過程中會產(chǎn)生大量鐵礬渣。某黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO44(OH)12、ZnO?Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一種由黃鉀鐵礬渣制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體( NiZnFe4O8)的流程如下:
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    回答下列問題
    (1)濾渣Ⅰ的主要成分是
     
    。
    (2)凈化除雜階段加入Fe粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
     
    。已知:25℃時Ksp(CaF2)=2.7×10-11,Ksp (MgF2)=6.4×10-19.加入NH4F使Ca2+、Mg2+離子沉淀,若沉淀后溶液中c(Ca2+)=2.7×10-6mol?L-1,則c(Mg2+)=
     
     mol?L-1。
    (3)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中,三種離子的損失濃度與pH的關(guān)系曲線如圖1所示,pH與n(NH4HCO3):n(Fe2++Ni2++Zn2+)的關(guān)系曲線如圖2所示。為提高原料利用率,n( NH4HCO3):n(Fe2++Ni2++Zn2+)最好控制在
     
    左右;按此比例,若以Me代表Fe、Ni、Zn元素,則生成MeCO3?2Me(OH)2?H2O沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為
     
    。
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    (4)鐵氧體工藝階段制備 NiZnFe4O8過程中,需加入
     
    劑(填“氧化”或“還原”)。按照上述流程,一座10萬噸規(guī)模的鋅廠每年產(chǎn)生黃鉀鐵礬渣約5萬噸,F(xiàn)e3+含量為27%,理論上每年可制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體(NiZnFe4O8,M476g?mol-1
     
    萬噸(保留兩位有效數(shù)字)

    發(fā)布:2024/11/2 8:0:1組卷:28引用:1難度:0.4
  • 2.鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一,在地殼中的質(zhì)量約占5%左右,鐵礦石的種類很多,重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石、菱鐵礦石等.某課外研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究鐵的制備和相關(guān)性質(zhì).
    Ⅰ、研究小組查閱資料,用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制取的CO還原赤鐵礦得到鐵.制取CO的化學(xué)反應(yīng)為:
    HCOOH
    H
    2
    S
    O
    4
    60
    80
    CO+H2O
    (1)此反應(yīng)原理中濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)是
     

    (2)用該法制CO不需加熱的原因
     

    (3)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中裝配一個實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體,用CO還原氧化鐵,并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物、具有的環(huán)保特點(diǎn).提供儀器有:具支試管(試管側(cè)壁有一支管,如圖1所示),另有橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一個孔)、玻璃導(dǎo)管若干.在圖2的方框內(nèi)畫出該裝置示意圖(同類儀器最多只有三件,不必畫夾持儀器,但需注明所裝的藥品)
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    Ⅱ、研究小組用圖3裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,其中鐵來自于Ⅰ中實(shí)驗(yàn)得到,步驟如下:
    a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有鐵粉的小燒杯放入瓶中.
    b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞.
    c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入稀硝酸,鐵粉恰好完全溶解.
    (4)燃燒紅磷的目的是
     

    (5)為證明氣體產(chǎn)物為NO,步驟c后還缺少的一步主要操作是
     

    (6)查閱資料發(fā)現(xiàn):硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.鐵粉和稀硝酸的總反應(yīng)可表示為:aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O.當(dāng)a=8時,鐵和硝酸都全部反應(yīng)完全,則b的取值范圍為:
     

    發(fā)布:2024/11/2 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.5
  • 3.某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理,在實(shí)驗(yàn)室用下列各裝置進(jìn)行組合來制備硝酸并驗(yàn)證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次,各裝置中的試劑均足量.已知常溫下CaCl2能吸收氨氣).
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    (1)裝置的連接順序?yàn)椋ㄓ胊、b、c、d等字母表示):b接
     
     
     
    ,
     
     

    (2)寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式
     
    ;
    (3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,裝置A中堿石灰的作用是
     
    ,D中的現(xiàn)象是
     

    (4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是
     
    ;
    (5)實(shí)驗(yàn)開始時,下列操作順序最合理的是
     

    a.先加熱A裝置中的催化劑.再由導(dǎo)管a通入空氣
    b.先由導(dǎo)管a通入空氣,再加熱A裝置中的催化劑
    c.在由導(dǎo)管a通入空氣的同時,加熱A裝置中的催化劑.

    發(fā)布:2024/11/2 8:0:1組卷:7引用:3難度:0.5
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