小組同學探究Na₂CO₃的性質及工業(yè)制法。

（1）用Na₂CO₃固體配制100mL 0.200mol?L^-1Na₂CO₃溶液。
①用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
②計算需要Na₂CO₃固體的質量是

2.12

2.12

g。
③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是

b

b

。（填字母）
a.轉移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時，眼睛俯視刻度線
c.搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
（2）探究Na₂CO₃與鹽酸的反應。向0.200mol?L^-1Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產生氣泡，反應的離子方程式為：

CO

2

-

3

+H⁺═

HCO

-

3

、

HCO

-

3

+H⁺=CO₂↑+H₂O

HCO

-

3

+H⁺=CO₂↑+H₂O

。
（3）我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。如圖為聯合制堿法的主要過程（部分物質已略去）。
已知：
?。甆H₃溶于水生成堿，與酸反應生成鹽，如NH₃+HNO₃═NH₄NO₃。
ⅱ．有關物質的溶解度（20℃）

物質	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①煅燒爐中發(fā)生的是分解反應，反應的化學方程式為

2NaHCO₃

高溫

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

高溫

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
②沉淀池中發(fā)生的是復分解反應，反應的離子方程式為

Na⁺+CO₂+NH₃+H₂O=

NH

+

4

+NaHCO₃↓

Na⁺+CO₂+NH₃+H₂O=

NH

+

4

+NaHCO₃↓

。