Ⅰ．將50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

玻璃攪拌棒

玻璃攪拌棒

．
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法不正確的是

AB

AB

．
A．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)不同
B．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)分三次倒入小燒杯中
C．所加NaOH溶液過(guò)量，目的是保證鹽酸完全被中和
D．裝置中隔熱層的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	ΔH
①	50mL0.55mol?L-1NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L-1NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

[已知：Q=cm（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.2kJ/（℃?kg），各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3]
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=

-57.12

-57.12

kJ?mol^-1．
②若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，內(nèi)筒未加杯蓋，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
③若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．