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鐵鹽溶液濃度較低時(shí)肉眼幾乎觀察不到顏色,某研究小組利用配合物的特征顏色檢測(cè)久置硫酸亞鐵補(bǔ)鐵片中鐵元素價(jià)態(tài)。
Ⅰ.補(bǔ)鐵片中Fe3+的檢驗(yàn)
資料i:[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+
實(shí)驗(yàn)過程如圖:
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(1)分析上述溶液,除H2O外還能與Fe3+配位的微粒有
SCN-、OH-
SCN-、OH-
。
(2)已知H2O的配位對(duì)Fe3+的檢驗(yàn)無影響。結(jié)合化學(xué)用語,從平衡移動(dòng)的角度解釋溶液①無現(xiàn)象,溶液②變紅的原因:
溶液①中,OH-與Fe3+配位能力強(qiáng),使Fe3+無法與SCN-配位,因此無現(xiàn)象,溶液②中H+濃度增大,使[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移動(dòng),OH-與Fe3+配位能力減弱,F(xiàn)e3++3SCN-?Fe(SCN)3,因此溶液②變紅
溶液①中,OH-與Fe3+配位能力強(qiáng),使Fe3+無法與SCN-配位,因此無現(xiàn)象,溶液②中H+濃度增大,使[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移動(dòng),OH-與Fe3+配位能力減弱,F(xiàn)e3++3SCN-?Fe(SCN)3,因此溶液②變紅
。
結(jié)論:用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+須在酸性條件下進(jìn)行。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)表明,KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)pH需小于3。
Ⅱ.鄰二氮菲檢驗(yàn)Fe2+的酸堿性條件
資料ii:鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為菁優(yōu)網(wǎng),可與 Fe2+形成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子,這種離子可表示為[Fe(phen)3]2+。
實(shí)驗(yàn)過程如圖:
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(3)結(jié)合鄰二氮菲的結(jié)構(gòu),分析說明溶液④顏色比③淺的原因:
H+濃度較大,鄰二氮菲中N原子有孤電子對(duì),H+中有空軌道,因此鄰二氮菲與H+形成配位鍵,而不與Fe2+配位,因此溶液④顏色比③中淺
H+濃度較大,鄰二氮菲中N原子有孤電子對(duì),H+中有空軌道,因此鄰二氮菲與H+形成配位鍵,而不與Fe2+配位,因此溶液④顏色比③中淺
。
結(jié)論:鄰二氮菲與Fe2+形成配合物的反應(yīng)受pH的影響。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)表明,鄰二氮菲檢驗(yàn)Fe2+的適宜pH范圍是2~9。
(4)由以上實(shí)驗(yàn)也可得知,中心離子結(jié)合配體的能力與
中心離子和配體的濃度、種類
中心離子和配體的濃度、種類
有關(guān)。

【答案】SCN-、OH-;溶液①中,OH-與Fe3+配位能力強(qiáng),使Fe3+無法與SCN-配位,因此無現(xiàn)象,溶液②中H+濃度增大,使[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移動(dòng),OH-與Fe3+配位能力減弱,F(xiàn)e3++3SCN-?Fe(SCN)3,因此溶液②變紅;H+濃度較大,鄰二氮菲中N原子有孤電子對(duì),H+中有空軌道,因此鄰二氮菲與H+形成配位鍵,而不與Fe2+配位,因此溶液④顏色比③中淺;中心離子和配體的濃度、種類
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/9/3 0:0:8組卷:71引用:1難度:0.1
相似題
  • 1.為探究乙炔與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):將由實(shí)驗(yàn)室法制取得乙炔通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng).乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應(yīng).請(qǐng)你回答下列問題:
    (1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式
     
    ;
     

    (2)乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
     
    ;在驗(yàn)證過程中必須用全部除去.請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置(可重復(fù)使用)來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,將它們的編號(hào)填入括號(hào),并在短線上寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品.
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    )電石、水→b
     
     
     

    (3)乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2=CH-CCH(乙烯基乙炔),該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料.下列對(duì)該物質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是
     

    A.該物質(zhì)既是CH2=CH2的同系物,又是CHCH的同系物
    B.該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水褪色,均發(fā)生加成反應(yīng)
    C.1mol乙烯基乙炔只能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng),且只能生成一種物質(zhì)
    D.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
    (4)腈綸(人造羊毛)的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈:CH2=CH-CN),由乙炔和氫氰酸(HCN)為原料生產(chǎn)聚丙烯腈,寫出此過程中加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:12引用:1難度:0.3
  • 2.常溫下,NO、NO2是有毒性氣體,既有還原性又有氧化性.NO2的沸點(diǎn)是21℃,-11.2℃時(shí)凝固成無色晶體,與NaOH溶液能反應(yīng).NO的沸點(diǎn)是-152℃,與NaOH溶液不反應(yīng),但與NO2混合時(shí)可以與NaOH溶液反應(yīng).
    Ⅰ、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO.(加熱裝置和夾持裝置均已略去,氣密性已檢驗(yàn),F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球).實(shí)驗(yàn)操作為:
    ①將B裝置下移,用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2趕走裝置中的空氣,趕凈后,立即將B裝置上提.
    ②將A裝置中銅絲放入稀HNO3中,給A裝置微微加熱.
    試回答下列問題:
    (1)B儀器的名稱是
     
    .從裝置的設(shè)計(jì)看,確定E中空氣已被趕凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     

    (2)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實(shí)驗(yàn)操作是
     

    (3)D溶液的作用是
     
    .(用化學(xué)方程式表示)
    (4)由于E處設(shè)計(jì)不當(dāng),開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色,你認(rèn)為該裝置如何改正
     

    Ⅱ、銅與濃HNO3反應(yīng)生成NO2,有同學(xué)認(rèn)為可能混有NO,為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物,該同學(xué)利用圖2所示的一些裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
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    (1)儀器連接順序?yàn)?!--BA-->
     
    .(用字母表示)
    (2)證明反應(yīng)后得到的是NO2和NO混合氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     

    (3)已知飽和硝酸銅溶液顯藍(lán)色,上述制取NO2得到的溶液卻是綠色,有同學(xué)分析可能是溶解了NO2,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論是否正確
     

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:32引用:1難度:0.5
  • 3.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng).其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.
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    (1)若Cl2從左向右流動(dòng),NH3從右向左流動(dòng),則上述實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)椋篈→
     
    →B;為使NH3與Cl2更充分混合,Cl2應(yīng)從C裝置的
     
    口進(jìn)入(填“x”或“y”).
    (2)簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是
     

    (3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     

    (4)裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為
     
    (填名稱).
    (5)裝置D的作用是
     

    (6)反應(yīng)開始后,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:23引用:4難度:0.3
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