當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年黑龍江省哈爾濱一中高三（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

少量鐵粉與100mL 0.01mol?L^-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。為了加快此反應(yīng)速率面不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　?。偌铀诩覰aOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

A．①⑤⑦

B．②④⑥

C．③⑦

D．③⑥⑦

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/4 1:0:1組卷：208引用：5難度：0.5

相似題

1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率

B．100mL2mol?L^-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．SO₂的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率減小

發(fā)布：2024/10/31 0:30:1組卷：105引用：5難度：0.6

解析

2．下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

A．用稀硝酸代替濃硝酸與銅反應(yīng)

B．將煤塊粉碎后燃燒

C．用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末

D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：2引用：0難度：0.9

解析

3．完成下列問(wèn)題。
Ⅰ．（1）已知：重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO₄^2-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈

色。
（2）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol。
①一定條件下，將該混合體系置于一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中，推動(dòng)活塞以減小容器的體積，此時(shí)的現(xiàn)象是

；
②將NO₂和N₂O₄混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100^oC，此時(shí)的現(xiàn)象是

；
Ⅱ．某學(xué)生探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL、標(biāo)況下） 50 120 232 290 310
（1）在2～3min時(shí)間段反應(yīng)速率最大的原因

。
（2）在4～5min時(shí)間段反應(yīng)速率最小的原因

。
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率

（設(shè)溶液體積不變）。
（4）為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是

（填序號(hào)）。
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液 D．CuSO₄溶液 E．Na₂CO₃溶液
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：1難度：0.5
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時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL、標(biāo)況下）	50	120	232	290	310

1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

2．下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ?。?/h2>

1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

2．下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>