當前位置： 2023-2024學(xué)年河南省鄭州二中教育聯(lián)盟九年級（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某同學(xué)在實驗室利用如圖裝置制取氧氣并探究質(zhì)量守恒定律。

Ⅰ．實驗室制取氧氣
（1）若用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO₄
△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑）
2KMnO₄
△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑）
；若用B裝置制取氧氣，選擇的一組試劑為
過氧化氫溶液、二氧化錳
過氧化氫溶液、二氧化錳
。
（2）若用C裝置收集氧氣，檢驗收集滿氣體的方法為
將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則已集滿
將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則已集滿
，若用D裝置收集氧氣，則體現(xiàn)出氧氣的性質(zhì)為
不易溶于水且不與水反應(yīng)
不易溶于水且不與水反應(yīng)
。
Ⅱ．探究質(zhì)量守恒定律
（3）儀器①的名稱為
試管
試管
。
（4）該同學(xué)利用B裝置制取氧氣，并選擇E裝置進一步探究質(zhì)量守恒定律。
①該同學(xué)得出“B裝置中反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律”的結(jié)論，請分析原因
忽略了反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
忽略了反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
。
②請從微觀角度解釋“B裝置中反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律”
原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變
原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變
。
（5）取70g過氧化氫溶液（過氧化氫與水的混合物）與2g二氧化錳放入B裝置中，充分反應(yīng)制取氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，向B裝置中鼓入空氣，此時稱量B裝置內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為70.4g,請計算反應(yīng)中消耗過氧化氫的質(zhì)量。（注：忽略氣體的溶解性）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．

【答案】2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2KClO₃

△

2KCl+3O₂↑）；過氧化氫溶液、二氧化錳；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則已集滿；不易溶于水且不與水反應(yīng)；試管；忽略了反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/3 6:0:1組卷：41引用：1難度：0.5

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1．某綜合實踐活動小組同學(xué)，對我市某化工廠排放污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉．為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入98g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸（H₂SO₄），恰好完全反應(yīng)．（假設(shè)污水中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）
求：（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？
（2）污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)？
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：2難度：0.3
解析
2．某綜合實踐活動小組的同學(xué)，對我市某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氣化鈉．為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．（假設(shè)污水中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）求：
（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？
（2）反應(yīng)后燒杯里溶液中氯化鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留至0.1%）．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
3．我市某化工廠排放的尾氣里含有有毒的二氧化氮（NO₂），為防止其污染空氣，工廠用NaOH溶液吸收二氧化氮
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O）
（1）NaOH中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是

；
（2）計算：消耗NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為80kg,理論上可吸收二氧化氮的質(zhì)量為多少？
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
解析

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