煙道氣和汽車尾氣（NO_x、NH₃等）是造成霧霾天氣的原因之一。對這些排放氣的處理以及再利用是化學(xué)工作者研究的重要課題。
（1）H₂-SCR脫硝
①氫氣在富氧條件下催化還原NO_x反應(yīng)在低溫時仍具有高活性和選擇性，已知催化劑銠（Rh）表面H₂催化還原NO的詳細(xì)反應(yīng)機理如表所示，其他條件一定時，決定H₂催化還原NO反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為

N（s）+N（s）═N₂（s）+Rh（s）+Rh（s）

N（s）+N（s）═N₂（s）+Rh（s）+Rh（s）

，基元反應(yīng)OH（s）+Rh（s）→H（s）+O（s）的焓變ΔH=

-46.0

-46.0

kJ?mol^-1。

基元反應(yīng)	活化能Ea/（kJ?mol-1）
NO+Rh（s）→NO（s） NO（s）+Rh（s）→N（s）+O（s） N（s）+N（s）→N2+Rh（s）+Rh（s） H2+Rh（s）+Rh（s）→H（s）+H（s） H2O（s）→H2O+Rh（s） H（s）+H（s）→H2+Rh（s）+Rh（s） NO（s）→NO+Rh（s） OH（s）+Rh（s）→H（s）+O（s） H（s）+O（s）→OH（s）+Rh（s） OH（s）+H（s）→H2O（s）+Rh（s）	0.0 97.5 120.9 12.6 45.0 77.8 108.9 37.7 83.7 33.5

②1093K時，NO與H₂以物質(zhì)的量2：1混合，置于某密閉容器中還能發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+H₂（g）═N₂O（g）+H₂O（g），實驗測得該反應(yīng)速率方程（以N₂O為基準(zhǔn)）為v（N₂O）=kp²（NO）?p（H₂），k=5.6×10^-12Pa^-2?s^-1。某時刻測得體系中NO的分壓為2.0kPa,則此時的反應(yīng)速率為

2.24×10^-11

2.24×10^-11

Pa^-2?s^-1。
（2）NH₃-SCR脫硝
在有氧和新型催化劑作用下，NO_x和NH₃可以反應(yīng)生成N₂，將一定比例的O₂、NO_x和NH₃通入裝有新型催化劑的反應(yīng)器。測得相同時間內(nèi)NO_x去除率隨溫度變化如圖所示：

在50～250℃范圍內(nèi)，NO_x的去除率先快速上升后變緩的主要原因是

迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，使NO_x去除速率迅速增大；上升段變緩主要是溫度升高引起催化劑活性下降

迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，使NO_x去除速率迅速增大；上升段變緩主要是溫度升高引起催化劑活性下降

；380℃后去除率下降的可能原因是

氨氣和氧氣發(fā)生了副反應(yīng)（或催化劑活性降低或升高溫度平衡逆向移動）

氨氣和氧氣發(fā)生了副反應(yīng)（或催化劑活性降低或升高溫度平衡逆向移動）

。
（3）工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N₂的化學(xué)方程式如下：
Ⅰ.4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）
Ⅱ.4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）
已知：有效的轉(zhuǎn)化率

制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量

原料總的轉(zhuǎn)化量

×100%
在1L恒容密閉容器中充入1molNH₃、1.45molO₂，在催化劑作用下發(fā)生兩個競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，測得不同溫度下反應(yīng)相同時間有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：

①520℃時，NH₃的有效轉(zhuǎn)化率=

33.3%

33.3%

（保留1位小數(shù)）。
②工業(yè)用氨催化氧化制備HNO₃，選擇的最佳溫度是

840℃

840℃

。
③520℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=

1.14

1.14

（保留3位有效數(shù)字）。