減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N₂ （g）+O₂ （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ?mol^-1
C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221kJ?mol^-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

c

（

N

2

）

?

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

?

c

2

（

CO

）

，
請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol^-1

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol^-1

．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除污染，若將反應(yīng)CH₄+2NO₂=CO₂+2H₂O+N₂設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O^2-，則電池的正極反應(yīng)式為

2NO₂+8e^-=N₂+4O^2-

2NO₂+8e^-=N₂+4O^2-

．
（3）利用H₂和CO₂在一定條件下可以合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g） 

催化劑

CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）  已知不同溫度對(duì)CO₂的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

①③④

①③④

（填序號(hào)）．
①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．

回答下列問題：
①溫度：T₁

＞

＞

 T₂（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=

0.22 L?mol^-1

0.22 L?mol^-1

（結(jié)果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V（CO）=

0.1 mol/（L?min）

0.1 mol/（L?min）

．
③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的

A

A

點(diǎn)．