某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下面問(wèn)題：
（1）已知隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖：
時(shí)間t1以前反應(yīng)速率緩慢增大的原因是 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率加快該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率加快。
時(shí)間t1以后反應(yīng)速率又緩慢下降的原因是 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢。
（2）某同學(xué)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度/K | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s | ||||
| KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | |||
| A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 8 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | t1 |
| C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | V3 | t2 |
8.3×10-4
8.3×10-4
mol?L-1?s-1（保留2位有效數(shù)字）。②通過(guò)A與B，A與C進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列數(shù)值，T1=
293
293
；V1=1
1
；V2=4
4
；V3=0
0
。③根據(jù)上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
實(shí)驗(yàn)A和B比較得出增大反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)A與C比較得出升高溫度能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率
實(shí)驗(yàn)A和B比較得出增大反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)A與C比較得出升高溫度能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢；8.3×10-4；293；1；4；0；實(shí)驗(yàn)A和B比較得出增大反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)A與C比較得出升高溫度能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.5
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫(xiě)出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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