化學實驗小組的同學們對催化劑產生了興趣。
探究一：為了探究氧化鐵能否加快過氧化氫的分解，他們設計了實驗裝置，并進行氣體的制備和測量實驗。實驗時均以生成40mL氣體為標準，相關實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/mL	過氧化氫溶液溫度/℃	氧化鐵的用量/g	收集40mL氧氣所需時間/s
①	5	10	20	0	128.5
②	5	10	20	1.2	16.8
③	15	10	20	1.2	10.5
④	5	10	70	0	32.7

（1）通過實驗②和③對比可知，化學反應速率與

反應物濃度

反應物濃度

有關；通過對比實驗

①和②

①和②

可知，氧化鐵可以加快過氧化氫分解放出氧氣的速率。
（2）將氧化鐵作過氧化氫分解的催化劑，寫出該實驗的反應符號表達式

H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂

H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂

。
（3）定量比較反應快慢，除了上述實驗中的方法外，還可以采用的方法是

相同時間內收集氧氣的體積

相同時間內收集氧氣的體積

。
探究二：小組同學在常溫下，向a、b、c三支試管中分別加入等量5%的過氧化氫溶液，其他條件相同時，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸銅溶液，繪制了產生氧氣體積和時間變化的曲線圖。請你回答：
（4）若實驗中所得的曲線如圖中虛線所示，請推測其中可能的原因：

過氧化氫溶液濃度大于5%

過氧化氫溶液濃度大于5%

。