化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們對催化劑產(chǎn)生了興趣。
探究一：為了探究氧化鐵能否加快過氧化氫的分解，他們設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行氣體的制備和測量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/mL	過氧化氫溶液溫度/℃	氧化鐵的用量/g	收集40mL氧氣所需時(shí)間/s
①	5	10	20	0	128.5
②	5	10	20	1.2	16.8
③	15	10	20	1.2	10.5
④	5	10	70	0	32.7

（1）通過實(shí)驗(yàn)②和③對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與

反應(yīng)物濃度

反應(yīng)物濃度

有關(guān)；通過對比實(shí)驗(yàn)

①和②

①和②

可知，氧化鐵可以加快過氧化氫分解放出氧氣的速率。
（2）將氧化鐵作過氧化氫分解的催化劑，寫出該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式

H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂

H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂

。
（3）定量比較反應(yīng)快慢，除了上述實(shí)驗(yàn)中的方法外，還可以采用的方法是

相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積

相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積

。
探究二：小組同學(xué)在常溫下，向a、b、c三支試管中分別加入等量5%的過氧化氫溶液，其他條件相同時(shí)，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸銅溶液，繪制了產(chǎn)生氧氣體積和時(shí)間變化的曲線圖。請你回答：
（4）若實(shí)驗(yàn)中所得的曲線如圖中虛線所示，請推測其中可能的原因：

過氧化氫溶液濃度大于5%

過氧化氫溶液濃度大于5%

。