某課外活動(dòng)小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+。
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b極連接，則B極的電極反應(yīng)式為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為 2Cl-+2H2O 電解 2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O 電解 2OH-+H2↑+Cl2↑。
（3）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，下列說(shuō)法正確的是 BCBC。（填字母）
A．溶液中Cl-向B極移動(dòng)
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量氯化氫可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)溶液的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 2H2O-4e-=4H++O2↑（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）2H2O-4e-=4H++O2↑（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口 DD（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出。
電解
電解
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合；電解原理．
【答案】Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；BC；2H2O-4e-=4H++O2↑（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）；D
電解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：90引用：6難度：0.7
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1．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）常被用作參比電極測(cè)定某電極的電極電位，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，在測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)后，才可以標(biāo)出被測(cè)電極的電極電位。當(dāng)甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．pH計(jì)是測(cè)量溶液pH的儀器，常用pH計(jì)的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結(jié)構(gòu)如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將玻璃電極（作負(fù)極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測(cè)液中組成電池，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計(jì)的測(cè)量電壓與待測(cè)溶液pH關(guān)系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
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