某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（Fe₃O₄），還含少量的Al₂O₃、Cu₂O。某工廠利用此礦石進行有關物質的回收利用，工藝流程如圖：（已知Cu₂O不溶于水和堿，但溶于酸：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）。根據(jù)流程（圖1）回答下列問題：

（1）溶液C的主要成分是

NaAlO₂

NaAlO₂

。
（2）溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X反應的離子方程式是

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是

先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

；發(fā)生的化學反應方程式為

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

。
（4）聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe₃O₄，含少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖2：
①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e₃O₄與硫酸反應。酸浸時，通入O₂的目的是

將FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃

將FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃

。
②“Fe³⁺濃度檢測”是先將100mL含F(xiàn)e³⁺溶液用適量的SnSO₄還原為Fe²⁺；再用酸性K₂Cr₂O₇標準溶液測定Fe²⁺的量（Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺），此時發(fā)生反應的離子方程式為：

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

。若用掉0.2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液50mL，則Fe³⁺的物質的量濃度為

0.6mol/L

0.6mol/L

。