一碳化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物只含一個(gè)碳原子的反應(yīng)，例如下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-48.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₃
回答下列問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅲ的焓變，ΔH₃=

-89.7

-89.7

kJ?mol^?1。
（2）在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的是

AC

AC

。
A．混合氣體密度不再發(fā)生改變
B．混合氣體顏色不再發(fā)生改變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
D．v（H₂）=3v（H₂O）
E．每當(dāng)有2molC=O鍵發(fā)生斷裂，同時(shí)有3molO-H鍵形成
（3）T℃時(shí)，在一個(gè)體積恒為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，向容器中投入1molCO和2molH₂，經(jīng)歷10min反應(yīng)Ⅲ到達(dá)平衡，此時(shí)H₂的濃度c（H₂）=0.4mol?L^?1。
①則從開始到平衡時(shí)CO的化學(xué)反應(yīng)速率為υ（CO）=

0.03mol/（L?min）

0.03mol/（L?min）

。
②在該溫度下反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K=

9.375L²/mol²

9.375L²/mol²

。
③若在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡之后的某一時(shí)刻，向體系中再加入1molCO（g）和1molCH₃OH（g），此時(shí)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)速率ν_正

＞

＞

ν_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）另在一個(gè)密閉容器中發(fā)生上述所有反應(yīng)，研究數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：在一定溫度范圍內(nèi)，CO₂的轉(zhuǎn)化率均隨溫度升高而增大。
①用平衡移動(dòng)原理解釋上述CO₂轉(zhuǎn)化率增大的原因是

升高溫度，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)Ⅱ的影響程度大于反應(yīng)I，CO₂的消耗量大于生成量，所以CO₂轉(zhuǎn)化率增大

升高溫度，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)Ⅱ的影響程度大于反應(yīng)I，CO₂的消耗量大于生成量，所以CO₂轉(zhuǎn)化率增大

。
②已知CH₃OH的選擇性=

C

H

3

OH

產(chǎn)率

C

O

2

轉(zhuǎn)化率

，除調(diào)控反應(yīng)體系的溫度外，還可以增大CH₃OH的選擇性的方法有

加壓（或選擇更合適的催化劑）

加壓（或選擇更合適的催化劑）

（任寫一條即可）。