（1）Co2+的最高能層電子排布式為 3s23p63d73s23p63d7。
（2）下列狀態(tài)的鈷中，電離最外層一個電子所需能量最大的是 AA（填標號）。
A.[Ar]3d74s1
B.[Ar]3d74s2
C.[Ar]3d74s14p1
D.[Ar]3d74p1
（3）二氯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為
，已知單鍵和雙鍵的鍵角為124.1°，單鍵和單鍵的鍵角為118°，原因是 單鍵-雙鍵的斥力大于單鍵-單鍵的斥力單鍵-雙鍵的斥力大于單鍵-單鍵的斥力。
（4）碳酸亞乙酯（
）是某鋰離子電池電解液的添加劑，該物質(zhì)能溶于水，請解釋原因 碳酸亞乙酯與水分之間能形成氫鍵碳酸亞乙酯與水分之間能形成氫鍵
。
（5）化學(xué)上有一種見解，認為含氧酸的通式可以寫成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大的R正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H+，即酸性越強，用以上原理解釋亞硫酸和硫酸的酸性強弱 H2SO3可以寫成（HO）2RO，n=1，H2SO4可以寫成（HO）2RO2，n=2，所以硫酸酸性強于亞硫酸H2SO3可以寫成（HO）2RO，n=1，H2SO4可以寫成（HO）2RO2，n=2，所以硫酸酸性強于亞硫酸。
【答案】3s23p63d7；A；單鍵-雙鍵的斥力大于單鍵-單鍵的斥力；碳酸亞乙酯與水分之間能形成氫鍵；H2SO3可以寫成（HO）2RO，n=1，H2SO4可以寫成（HO）2RO2，n=2，所以硫酸酸性強于亞硫酸
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.6
相似題
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負性從大到小的順序為電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為，H2O分子的空間構(gòu)型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為（填代號）；
a.簡單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.3 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構(gòu)型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學(xué)符號表示）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6
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