當前位置： 2023-2024學年天津市河東區(qū)三校聯考高一（上）期中化學試卷> 試題詳情

如圖是實驗室研究潛水艇中供氟體系反應機理的裝置圖并獲得氧氣（夾持儀器略）。

（1）B中所裝試劑為飽和NaHCO₃溶液，反應的離子方程式為
HCO
-
3
+H⁺=CO₂↑+H₂O
HCO
-
3
+H⁺=CO₂↑+H₂O

（2）C裝置為O₂的發(fā)生裝置，反應的化學方程式是
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
現象是
淡黃色固體變成白色粉末
淡黃色固體變成白色粉末
。
（3）檢驗C裝置中固體成分的實驗方案為：取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量CaCl₂溶液若有白色沉淀生成，則證明固體中含有
Na₂CO₃
Na₂CO₃
，過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若現象為
溶液變紅且不褪色
溶液變紅且不褪色
，則證明固體中含有NaOH而不含有Na₂O₂。
（4）寫出下列除雜，括號內的物質為雜質。
Na₂CO₃固體（NaHCO₃）；寫方程式
2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）；寫試劑
CO₂
CO₂
。

【考點】性質實驗方案的設計；過氧化鈉的性質與用途．

【答案】

HCO

+H⁺=CO₂↑+H₂O；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；淡黃色固體變成白色粉末；Na₂CO₃；溶液變紅且不褪色；2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/17 12:0:2組卷：25難度：0.5

相似題

1．某小組同學欲探究NH₃與O₂反應的反應過程，按下列裝置進行實驗．

（1）A、B裝置中可選藥品：濃氨水、H₂O₂、CaO、CaCO₃、MnO₂、濃鹽酸、蒸餾水．
①則A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

；B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是

．
②E裝置中氨氣被催化氧化生成一氧化氮時的化學方程式為

．
③F裝置中可以看到有紅棕色氣體和白煙生成，紅棕色氣體是

（填化學式，下同），白煙的成分

．
（2）另一小組的同學撤掉A、C裝置，只用剩余裝置來完成此實驗，B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是

．
（3）工業(yè)上制取的濃硝酸往往呈黃色，該小組成員設計實驗探究硝酸呈黃色的原因，提出如下假設，請你完成假設二．
假設一：可能含有Fe³⁺；
假設二：可能含有

；
假設三：可能含有上述兩種微粒．
檢驗是否含有Fe³⁺的方法是：取少量樣品于試管中，加水稀釋，

（補充操作步驟、現象和結論）．
（4）工業(yè)上用氨、氧氣和水為原料制取硝酸銨，如果用17噸氨氣，最多可制取

噸硝酸銨（硝酸銨的相對分子質量為80）．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.1
解析
2．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。

（1）A中是實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣的反應裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：

；該反應

（填“是”或“不是”）氧化還原反應
（2）A裝置還可用于制取氣體

（只填一種）。
（3）若有21.4gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標準狀況）的體積是

L。
（4）實驗室收集氨氣的方法是

。
（5）實驗開始后，可觀察到

裝置（填“C”或“D”）中顏色發(fā)生變化，理由是：

。
（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是：

。
（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是

（填“F”或“G”）。
（8）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列

物質代替（填序號）。
A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物） B．NaOH 固體
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO₃）
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．某中學化學研究性學習小組利用如圖裝置制取并探究氨氣的性質。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式

，該反應

氧化還原反應（填“是”或“不是”）；
（2）實驗室收集氨氣的方法是

；
（3）若有10.7gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標準狀況）的體積是

L；
（4）C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是

（填“C”或“D”）；
（5）當實驗一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是

；
（6）為防止氧氣造成空氣污染，需在裝置末端增加尾氣處理裝置，應選裝置

（填“F”或“G”）。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：1難度：0.6
解析

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