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某實驗小組在實驗室制備干燥純凈的氯氣，并探究其性質(zhì)。所用儀器及藥品如圖所示：
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回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗設計上述制取氯氣裝置時，按照各裝置的功能，連接順序為：氣體發(fā)生裝置→
除雜裝置
除雜裝置
→收集裝置→
尾氣處理裝置
尾氣處理裝置
。
（2）A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，反應的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
。
（3）E中反應的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
。
（4）若要驗證干燥的氯氣不具有漂白性，可將如圖所示裝置連接到原實驗裝置中，連接的最佳位置是
③
③
（填選項序號）。
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①A、B間
②B、C間
③C、D間
（5）該小組同學將制得的氯氣配制成氯水，以探究FeI2的還原性。進行了如下實驗：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：
假設1：I-被Cl2氧化
假設2：Fe2+被Cl2氧化
請你完成表格，驗證假設。
實驗步驟 預期現(xiàn)象 結論
①取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴
淀粉
淀粉
溶液變成藍色
溶液變成藍色
 假設1正確
②取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴
KSCN溶液
KSCN溶液
溶液變成血紅色
溶液變成血紅色
 假設2正確
（6）若要產(chǎn)生常溫常壓下1LCl2，理論上需要MnO2的質(zhì)量為
3.55
3.55
g。（已知常溫常壓下氣體的摩爾體積Vm≈24.5L/mol；計算結果保留兩位小數(shù)）

【答案】除雜裝置；尾氣處理裝置；分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；③；淀粉；溶液變成藍色；KSCN溶液；溶液變成血紅色；3.55
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是（　　）
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    發(fā)布：2024/11/3 13:0:2組卷：130引用：2難度：0.5

  • 2．某學生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置。
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    請回答下列問題：
    （1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式
     
    。
    （2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用
     
    。
    A．燒堿     B．二氧化硅   C．生石灰   D．五氧化二磷
    （3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格：
    B
     
      D
     
      E
     
    （填編號  I、II、III ）
    （4）C中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為
     
    。
    （5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用
     
    溶液吸收（填化學式），反應的離子方程式為
     
    。
    （6）SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是
     
    （用化學方程式回答）。

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：42引用：1難度：0.7

  • 3．氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
    完成下列填空：
    （1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要
     
    、
     
    （填寫試劑或溶液名稱）
    （2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為
     
    mL。
    （3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
     

    工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：
    CaO+3C
    2200
    ℃～
    2300
    ℃
    CaC2+CO
    CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
    HC≡CH+HCl
    H
    g
    C
    l
    2
    140
    ℃～
    200
    ℃
    CH2═CHCl
    電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
    電石-乙炔法的缺點是：
     
    、
     
    。
    （4）乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。
    設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
    要求：①反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：275引用：5難度：0.1
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