當(dāng)前位置： 2009-2010學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三（上）第十四次周練化學(xué)試卷> 試題詳情

常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h1>

A．同濃度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等體積混合后，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的KOH溶液等體積混合，c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．pH=2的HNO₃溶液與pH=12的NH₃?H₂O溶液等體積混合，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-）

D．pH=2的鹽酸與pH=11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH=3.2

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：1難度：0.9

相似題

1．常溫下，將NaOH溶液滴加到20mL等濃度的某一元酸（HA）溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：p
c
（
A
-
）
c
（
HA
）
=-lg
c
（
A
-
）
c
（
HA
）
]。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

A．m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積小于10mL

B．K_a（HA）為10^-4.76

C．l點(diǎn)所示溶液中：c（Na⁺）＜c（A^-）+c（HA）

D．各點(diǎn)水的電離程度關(guān)系：n＞m＞l

發(fā)布：2024/11/5 19:0:2組卷：44引用：5難度：0.7

解析

2．常溫下用0.01molL^-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L^-1二元弱酸H₂R溶液，所得溶液的pH與lg
c
（
H
2
R
）
c
（
H
R
-
）
或lg
c
（
H
R
-
）
c
（
R
2
-
）
的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．曲線(xiàn)L₁表示pH與lg

（

）

（

）

的變化關(guān)系

B．常溫下H₂R的第二步電離平衡常數(shù)K_a2的數(shù)量級(jí)為10^-8

C．水的電離程度：M點(diǎn)＜N點(diǎn)

D．0.01mol?L^-1H₂R溶液的pH=3.0

發(fā)布：2024/11/6 10:30:2組卷：24引用：2難度：0.5

解析

3．常溫下，將等濃度NaOH溶液分別滴加到pH相同、等體積的HBrO溶液、HNO₂溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示[已知K_a（HBrO）=1.0×10^-9、K_a（HNO₂）=4.0×10^-4。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．N表示溶液的pH與lg

（

）

（

）

的變化關(guān)系

B．b點(diǎn)，溶液中由水電離出的c（OH^-）約為10^-3.4mol?L^-1

C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c（Na⁺）＜c（HBrO）

D．向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，c（BrO^-）：c（HBrO）=1：100

發(fā)布：2024/11/4 19:30:2組卷：47引用：4難度：0.5

解析

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常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（ ?。?/h1>

1．常溫下，將NaOH溶液滴加到20mL等濃度的某一元酸（HA）溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：pc（A-）c（HA）=-lgc（A-）c（HA）]。下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>

2．常溫下用0.01molL-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L-1二元弱酸H2R溶液，所得溶液的pH與lgc（H2R）c（HR-）或lgc（HR-）c（R2-）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>

3．常溫下，將等濃度NaOH溶液分別滴加到pH相同、等體積的HBrO溶液、HNO2溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示[已知Ka（HBrO）=1.0×10-9、Ka（HNO2）=4.0×10-4。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h1>

1．常溫下，將NaOH溶液滴加到20mL等濃度的某一元酸（HA）溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：p
c
（
A
-
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=-lg
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]。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

2．常溫下用0.01molL^-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L^-1二元弱酸H₂R溶液，所得溶液的pH與lg
c
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的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

3．常溫下，將等濃度NaOH溶液分別滴加到pH相同、等體積的HBrO溶液、HNO₂溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示[已知K_a（HBrO）=1.0×10^-9、K_a（HNO₂）=4.0×10^-4。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>