常溫下，有c（H⁺）相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
（1）加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c（H⁺）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），鹽酸中c（H⁺）
減小
減小
。
（2）加水稀釋10倍后，溶液中的c（H⁺）：醋酸
＞
＞
（填“＞”、“=”或“＜”，下同）鹽酸。加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸
＞
＞
鹽酸。
（3）使溫度都升高20℃，溶液中c（H⁺）：醋酸
＞
＞
（填“＞”、“=”或“＜”）鹽酸。
（4）分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是
c
c
（填字母）。（①表示鹽酸，②表示醋酸）

（5）將0.1ml?L^-1的CH₃COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是
ab
ab
。（填字母）
a.電離程度增大
b.溶液中離子總數(shù)增多
c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
d.溶液中醋酸分子增多

【答案】減小；減??；＞；＞；＞；c；ab

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：4難度：0.5

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1．25℃時(shí)，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=1.8×10^-5，體積均為10mL pH=3的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

A．HX的酸性比CH₃COOH強(qiáng)且為弱酸

B．該溫度下，10mL pH=3的兩種酸中，水電離的c（H⁺）均為1×10^-11mol?L^-1

C．10mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加入5mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液后，溶液pH＞7

D．10mL pH=3的醋酸溶液中：c（H⁺）+c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

發(fā)布：2024/11/4 0:30:1組卷：58引用：6難度：0.6

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B．M點(diǎn)，c（H⁺）=

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D．25℃時(shí)HCN的電離平衡常數(shù)K_a=6.2×10^-10mol²?L^-2，則HT^2-與CN^-不能大量共存

發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：33引用：1難度：0.6

A．活性成分R₃N在水中存在平衡：R₃N+H₂O?R₃NH⁺+OH^-

B．pH=5的廢水中c（HCOO^-）：c（HCOOH）=18：1

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D．廢水初始pH＞5，離子交換樹(shù)脂活性成分主要以R₃NH⁺形態(tài)存在

發(fā)布：2024/11/5 6:30:1組卷：531引用：4難度：0.5

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