工業(yè)上用磷鐵渣（主要含F(xiàn)eP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備FePO4（磷酸鐵）．
已知：FePO4難溶于水，能溶于無機(jī)強(qiáng)酸．
（1）“浸取”時為加速溶解，可以采取的措施有 將磷鐵渣粉碎以增大接觸面積或者適當(dāng)增大硝酸的濃度或者進(jìn)行攪拌將磷鐵渣粉碎以增大接觸面積或者適當(dāng)增大硝酸的濃度或者進(jìn)行攪拌（任寫一種）：加入硫酸的目的是 提供酸性環(huán)境，提高NO-3的利用率提供酸性環(huán)境，提高NO-3的利用率；濾渣的主要成分是 SiO2SiO2．
（2）“浸取”時Fe2P發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 3Fe2P+29H++11NO-3=6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O3Fe2P+29H++11NO-3=6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O．
（3）“制備”過程中溶液的pH對磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及n（Fe）n（P）比值的影響如圖所示[考慮到微量金屬雜質(zhì)，在pH=1時，n（Fe）n（P）為0.973最接近理論值]．
在pH范圍為1～1.5時，隨pH增大，n（Fe）n（P）明顯增大，其原因是 pH增大，促進(jìn)Fe3+水解，生成了難溶性的氫氧化鐵混入產(chǎn)品中pH增大，促進(jìn)Fe3+水解，生成了難溶性的氫氧化鐵混入產(chǎn)品中．
（4）工業(yè)上也可以用電解磷鐵渣的方法制備FePO4．
①FeP在陽極放電的電極反應(yīng)式為 FeP+4H2O-8e-=FePO4+8H+FeP+4H2O-8e-=FePO4+8H+．
②電解過程中，NaOH溶液的濃度 不變不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
③常溫電解一段時間，測得溶液中Fe3+濃度約為0.32mol?L-1，為了避免生成Fe（OH）3沉淀，應(yīng)控制溶液的pH不大于 1.71.7（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，lg2=0.3）．
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【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；離子方程式的書寫．
【答案】將磷鐵渣粉碎以增大接觸面積或者適當(dāng)增大硝酸的濃度或者進(jìn)行攪拌；提供酸性環(huán)境，提高的利用率；SiO2；3Fe2P+29H++11=6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O；pH增大，促進(jìn)Fe3+水解，生成了難溶性的氫氧化鐵混入產(chǎn)品中；FeP+4H2O-8e-=FePO4+8H+；不變；1.7
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：61引用：3難度：0.4
相似題
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1．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：77引用：5難度：0.5 -
2．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
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回答下列問題：
（1）“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)的類型為。
（4）“除鈷鎳”時，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因?yàn)?。
（5）“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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