碳及其化合物在科研、工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
（1）一定條件下，CH₄和CO₂都能與H₂O形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH₄與H₂O形成的水合物俗稱(chēng)“可燃冰”。已知：CO₂（g）+nH₂O（l）=CO₂?nH₂O（s）ΔH=-57.98kJ?mol^-1，CH₄（g）+nH₂O（l）=CH₄?nH₂O（s）ΔH=-54.49kJ?mol^-1。則反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄?nH₂O（s）=CH₄（g）+CO₂?nH₂O（s）的ΔH=

-3.49kJ/mol

-3.49kJ/mol

；該反應(yīng)能在一定條件下自發(fā)進(jìn)行的理論依據(jù)是

△H＜0，△S＜0，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行

△H＜0，△S＜0，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行

。
（2）固定和利用CO₂能有效地利用資源并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用CO₂生產(chǎn)甲醇方法的反應(yīng)原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0。現(xiàn)將6molCO₂和8molH₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線(xiàn)所示。
①該反應(yīng)在0～8min時(shí)，H₂的平均反應(yīng)速率：

0.375mol/（L?min）

0.375mol/（L?min）

；v_正（a）

＞

＞

v_正（d）（填“＜”“＞”“=”）；CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率：

33.3%

33.3%

。該溫度下平衡常數(shù)的值為

0.5

0.5

。
②若起始反應(yīng)物投料量不變，重新進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)（每次僅改變某一條件），所測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中兩條虛線(xiàn)。則b、c、d三點(diǎn)平衡常數(shù)：K（b）

＜

＜

K（c）

=

=

K（d）（填“＜”“＞”“=”）。
③在恒溫恒容的條件下，再充入3molCO₂和4molH₂，達(dá)新平衡時(shí)，H₂O的體積分?jǐn)?shù)將

增大

增大

（填“增大”“不變”或“減小”）。
（3）如圖為甲醇燃料電池，其負(fù)極電極方程式為

CH₃OH _^- 6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH _^- 6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。