氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是

污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高

污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高

（至少答出兩點(diǎn)）。
但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

。
（2）氫氣可用于制備H₂O₂．已知：
H₂（g）+A（l）═B（l）△H₁
O₂（g）+B（l）═A（l）+H₂O₂（l）△H₂
其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）的△H=

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MH_x（s）+yH₂（g）?MH_x+2y（s）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是

ac

ac

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b.吸收ymol H₂只需1mol MH_x
c.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為

將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

。
（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na₂FeO₄，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H₂O+2OH^-

通電

FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO₄^2-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na₂FeO₄只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H₂還原。

①電解一段時(shí)間后，c（OH^-）降低的區(qū)域在

陰極室

陰極室

（填“陰極室”或“陽極室”）。
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是

防止Na₂FeO₄與H₂反應(yīng)使產(chǎn)率降低

防止Na₂FeO₄與H₂反應(yīng)使產(chǎn)率降低

。
③c（ Na₂FeO₄）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因：

M點(diǎn)：c（OH^-）低，Na₂FeO₄穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢（或N點(diǎn)：c（OH^-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na₂FeO₄產(chǎn)率降低）

M點(diǎn)：c（OH^-）低，Na₂FeO₄穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢（或N點(diǎn)：c（OH^-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na₂FeO₄產(chǎn)率降低）

。