從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。
（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式
Cl₂O
Cl₂O
、
Cl₂O₃（ClO₂、Cl₂O₅、Cl₂O₇等中任意兩種）
Cl₂O₃（ClO₂、Cl₂O₅、Cl₂O₇等中任意兩種）
。
（2）寫出高氯酸（HClO₄）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O
HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O
。
（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。
①請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式
Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑或Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑或Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
。
②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO₂發(fā)生反應(yīng)制備Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
。
（4）Cl₂既具有氧化性，又具有還原性，請結(jié)合上圖說明原因
Cl₂中Cl元素化合價為0價，氯元素還有-1價以及+1等價態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性
Cl₂中Cl元素化合價為0價，氯元素還有-1價以及+1等價態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性
。
潮濕的Cl₂與Na₂CO₃混合制取少量Cl₂O的反應(yīng)中，Cl₂既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O
2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O
。

【答案】Cl₂O；Cl₂O₃（ClO₂、Cl₂O₅、Cl₂O₇等中任意兩種）；HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑或Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂中Cl元素化合價為0價，氯元素還有-1價以及+1等價態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性；2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：2難度：0.5

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發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.6

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