當前位置： 2023年安徽省馬鞍山市雨山區(qū)花園中學中考化學二模試卷> 試題詳情

救治新冠患者需要氧氣，制氧機制氧是一種途徑。某品牌制氧機中有一包白色顆粒和一包黑色粉末，白色顆粒成分為過碳酸鈉（化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂），它是過氧化氫與碳酸鈉的化合物，遇水后放出氧氣）。某小組設計實驗探究其制氧原理及呼出氣體主要成分CO₂的性質。

【探究一】
（1）分別取等質量的白色顆粒和等體積的水加入a、b兩支試管，再向b試管中加入黑色粉末。觀察到a試管僅有少量氣泡，b試管有大量氣泡。黑色粉末為MnO₂起
催化
催化
作用。
【探究一】
（2）根據元素守恒，上述反應后溶液中溶質的成分可能為：①只含NaOH；②只含Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃的混合物，甲、乙同學僅針對前三種可能性，分別設計實驗1和實驗2進行驗證。

序號操作和現象實驗結論

實驗1 取b試管上層清液滴加過量
稀鹽酸（合理即可）
稀鹽酸（合理即可）
，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體只含Na₂CO₃

實驗2 第一步：取b試管上層清液滴加過量CaCl₂溶液，產生白色沉淀并過濾
第二步：在濾液中滴加酚酞，溶液
無明顯現象
無明顯現象
（填現象）只含Na₂CO₃

（3）丙同學認為實驗1的結論不嚴謹，理由是
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能證明由碳酸鈉，不能證明其中不含氫氧化鈉
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能證明由碳酸鈉，不能證明其中不含氫氧化鈉
。
【得出結論】
（4）結合實驗現象，該制氧機的制氣原理有兩步反應，寫出第二步的化學方程式：
①2Na₂CO₃?3H₂O₂

加熱
40
℃
2Na₂CO₃+3H₂O₂；
②
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
。
【探究三】呼出氣體主要成分CO₂的性質探究
小明將制取的二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的試管中，發(fā)現石灰水先變渾濁后又澄清了這一異?，F象。
【查閱資料】
?。趸寂c水、碳酸鈣能通過化合反應生成可溶的碳酸氫鈣。
ⅱ．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，相同溫度下同種溶液離子濃度越大，電導率越大。
ⅲ．濁度傳感器用于測量溶液中懸浮物的多少，懸浮物越多則透光率越小，濁度值越小，溶液透明時濁度值（透光率）為100%。
【實驗驗證】該同學將制得的二氧化碳持續(xù)通入少量澄清石灰水中，用電導率傳感器采集數據，如圖3所示。
【分析推理】
（5）①實驗中0～10s澄清石灰水變渾濁、溶液電導率降低的原因是
二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣和水，溶液中離子的數量減少，溶液的電導率降低
二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣和水，溶液中離子的數量減少，溶液的電導率降低
。
②10s后渾濁的液體又逐漸變澄清、溶液的電導率上升，是因為
碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，溶液中鈣離子、碳酸氫根離子等濃度變大，導電能力增強
碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，溶液中鈣離子、碳酸氫根離子等濃度變大，導電能力增強
。
【實驗再探究】
（6）若同時使用濁度傳感器測定反應過程中澄清石灰水變渾濁的情況，反應過程中溶液濁度與時間變化的曲線如圖4，下列說法不正確的是
a
a
（填字母）。
a.AB段溶液濁度變小是主要因為有氫氧化鈣固體析出
b.BC段濁度上升，此時溶液中Ca²⁺濃度逐漸升高
c.最終溶液并未完全澄清

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；催化劑的特點與催化作用；鹽的化學性質．

【答案】催化；稀鹽酸（合理即可）；無明顯現象；產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能證明由碳酸鈉，不能證明其中不含氫氧化鈉；2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣和水，溶液中離子的數量減少，溶液的電導率降低；碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，溶液中鈣離子、碳酸氫根離子等濃度變大，導電能力增強；a

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內容及下載

發(fā)布：2024/5/29 8:0:9組卷：28引用：2難度：0.5

相似題

1．某中學化學興趣小組的同學按照教材中的實驗方法（如圖1所示）做“木炭與氧化銅反應”的實驗，發(fā)現很難觀察到紫紅色物質銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現。他們決定對這個實驗進行探究和改進。

【提出問題】暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實驗現象更明顯？
【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價。通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4或-4。
【猜想與假設】
（1）同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學式為

（答一種即可）。
（2）同學們還認為，通過改變反應物的狀態(tài)、質量比以及反應裝置，可以使該實驗現象更加明顯，減少暗紅色固體的生成。
【分析與交流】
（1）小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗。你認為這樣建議的原因是

。
（2）小周建議用圖2裝置代替圖1裝置。圖2裝置中將試管直立放置的優(yōu)點是

。
（3）對氧化銅與炭粉的質量比，小施建議選擇

（填字母）的比例。
A.32：3
B.40：3
C.48：3
你認為小施這樣選擇的理由是

。
【實驗與結論】
（1）同學們決定利用改進后的裝置進行實驗。他們在檢查了圖2裝置的

后，向試管中加入已干燥的藥品并開始加熱。當觀察到澄清石灰水開始出現渾濁時，

（填“能”或“不能”）確定氧化銅與炭粉已經開始反應。
（2）不久便看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現象，并沿試管底部自下而上蔓延。這個現象說明該反應

（填“吸收”或“放出”）熱量。
（3）待反應結束，先將導管從澄清石灰水中取出，然后關閉彈簧夾，讓產物自然冷卻。若不關閉彈簧夾，則可能出現的問題是

。
（4）待產物冷卻后，同學們終于得到了期待已久的紫紅色銅，實驗獲得了圓滿成功。反應的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.7
解析
2．某工業(yè)鐵紅（Fe₂O₃）樣品中可能混有一種黑色的金屬氧化物雜質，該雜質可能是FeO或CuO，興趣小組同學為探究樣品中是否含有雜質及雜質的成分，取4.0g該工業(yè)鐵紅樣品，利用如圖提供的裝置進行了實驗。
【查閱資料】①堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合。
②鐵粉中混有少量銅時，難以從金屬顏色確定是否含有金屬銅。

【實驗過程】（1）連接裝置的合理順序為A→E→

→

→

→C。檢查氣密性后，向各裝置中加入藥品，裝置E中試劑X是

，裝置B的作用

。
（2）下列實驗操作步驟的合理順序是

（填寫編號）。
a.加熱裝置D中反應管
b.檢驗H₂的純度
c.打開裝置A中分液漏斗活塞，向錐形瓶中加入稀鹽酸
【數據處理】實驗完畢后（工業(yè)鐵紅均與氫氣完全反應），測得裝置F增重1.3g,通過數據分析，得出的實驗結論是

。
【實驗反思】設計實驗進一步確定樣品中雜質的成分，請完成如下實驗報告：

實驗步驟實驗現象及預計實驗結論

發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
解析

3．同學們對市場上燒烤花蛤用的“錫紙”產生了濃厚興趣。查閱資料獲知：市售錫紙也稱作鋁箔、鋁箔錫紙等。那么“錫紙”中的金屬是什么呢？
【猜想與假設】同學們結合金屬的顏色、活動性、價格等因素。猜想：可能是錫、鋁、鎂、鐵、中的一種。
【查閱資料】金屬鋅似晶體狀，室溫下，鋅較硬且相當脆；氧化鋁的熔點2054℃；
【初步探究】同學們結合金屬的主要的物理和化學特性設計了如下實驗：

序號實驗方案現象結論

1

無明顯現象金屬不可能是鐵

2 用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條，放在酒精燈上點燃。 “錫紙”條熔化但沒有滴落，也沒燃燒。
金屬不可能是

【深入探究】同學們對于“錫紙”到底是什么金屬，進行了深入的實驗探究。
（1）第一組同學將“錫紙”條卷成和鐵釘一樣粗細，先在20%的鹽酸中浸泡至產生較多氣泡，再取蒸餾水清洗，然后浸在蒸餾水中備用。浸泡在鹽酸中目的是

。
（2）將打磨后的鐵釘和備用的“錫紙”條分別放入到裝有5mL 15% 的稀鹽酸中（如圖所示）。觀察到“錫紙”條表面產生的氣泡速率比鐵釘快。
【實驗結論】制作“錫紙”的金屬是

。寫出“錫紙”條與稀鹽酸反應的化學方程式：

。
【交流與反思】
（3）“錫紙”在酒精燈上加熱，“錫紙”熔化但沒有滴落的原因是：

。
（4）第二組同學，將備用的“錫紙”條放入到裝有硫酸鋅溶液的試管中。一段時間后，未觀察到明顯現象。同學們討論分析可能的原因是：①反應速率較慢，生成物太少；②

。
（5）同學們在老師的幫助下，將3克烘干的備用“錫紙”片放入裝有硫酸鋅溶液的試管中，5分鐘后，取出“錫紙”片，洗滌、烘干、稱量。反應后金屬質量范圍是

。

發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：34引用：1難度：0.5

解析

把好題分享給你的好友吧~~

序號	操作和現象	實驗結論
實驗1	取b試管上層清液滴加過量稀鹽酸（合理即可）稀鹽酸（合理即可），產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	只含Na₂CO₃
實驗2	第一步：取b試管上層清液滴加過量CaCl₂溶液，產生白色沉淀并過濾第二步：在濾液中滴加酚酞，溶液無明顯現象無明顯現象（填現象）	只含Na₂CO₃

序號	實驗方案	現象	結論
1		無明顯現象	金屬不可能是鐵
2	用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條，放在酒精燈上點燃。	“錫紙”條熔化但沒有滴落，也沒燃燒。	金屬不可能是

實驗步驟	實驗現象及預計實驗結論