當前位置：人教版必修1《1.2 化學計量在實驗中的應用》2012年同步練習卷> 試題詳情

（1）49g H₂SO₄的物質的量是
0.5mol
0.5mol
．1.5mol H₂SO₄的質量是
147g
147g
，其中含有
3
3
mol H，含有
96
96
g O．
（2）0.8mol CO₂和0.8mol CO中含有碳原子的物質的量之比為
1：1
1：1
，含有氧元素的質量之比為
2：1
2：1
，兩物質中含有電子的物質的量之比為
11：7
11：7
．
（3）同溫、同壓下，CO₂與CO的密度之比為
11：7
11：7
；CO₂與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的相對分子質量為
29
29
．

【考點】物質的量的相關計算．

【答案】0.5mol；147g；3；96；1：1；2：1；11：7；11：7；29

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：139引用：1難度：0.5

相似題

1．已知某元素的陽離子R²⁺的核內(nèi)中子數(shù)為N，質量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質的量是（　?。?/h2>
A．（A-N+8）mol B．（A-N+10）mol
C．（A-N+2）mol D．（A-N+6）mol
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6
解析
2．（1）0.5mol CO₂約含有

個CO₂分子，

mol O原子；
（2）1.204×10²³個CH₄分子中含有

mol C原子，約含有

個H原子；
（3）0.25mol Na₂SO₄含有

mol Na⁺，

mol SO₄^2-，約含有

個O．
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：10引用：1難度：0.9
解析
3．回答下列問題。
（1）49gH₂SO₄中氧原子數(shù)為

。
（2）16g物質A中含有的分子數(shù)為3.01×10²³，則A的摩爾質量為

。
（3）在標準狀況下，1.7gNH₃與標準狀況下

LH₂S含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）0.17gOH^-中質子的物質的量為

，電子的微粒數(shù)為

個。
（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為

。
（6）從400mL2.0mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中
SO
2
-
4
的物質的量濃度為

。
（7）標準狀況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為

，氧原子個數(shù)之比為

。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO₂氣體，容器B中充滿N₂，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為

。
發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：149引用：5難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

A．（A-N+8）mol	B．（A-N+10）mol
C．（A-N+2）mol	D．（A-N+6）mol

1．已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質的量是（ ?。?/h2>

2．（1）0.5mol CO2約含有 個CO2分子， mol O原子；（2）1.204×1023個CH4分子中含有 mol C原子，約含有 個H原子；（3）0.25mol Na2SO4含有 mol Na+， mol SO42-，約含有 個O．

1．已知某元素的陽離子R²⁺的核內(nèi)中子數(shù)為N，質量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質的量是（　?。?/h2>

2．（1）0.5mol CO₂約含有

個CO₂分子，

mol O原子；
（2）1.204×10²³個CH₄分子中含有

mol C原子，約含有

個H原子；
（3）0.25mol Na₂SO₄含有

mol Na⁺，

mol SO₄^2-，約含有

個O．