Ⅰ.為確定MnO₂催化雙氧水分解的最佳條件，用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如表。

MnO2時(shí)間 H2O2	0.1g	0.3g	0.8g
10mL1.5%	223s	67s	56s
10mL3.0%	308s	109s	98s
10mL4.5%	395s	149s	116s

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO₂用量的增加而

加快

加快

（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（2）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入

0.3

0.3

g的MnO₂為較佳選擇。
（3）該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出：“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO₂時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？

不正確

不正確

（填“正確”或“不正確”），理由是

H₂O₂的濃度擴(kuò)大2倍（從1.5%→3.0%），但反應(yīng)完全所需時(shí)間比1.5%的2倍小得多

H₂O₂的濃度擴(kuò)大2倍（從1.5%→3.0%），但反應(yīng)完全所需時(shí)間比1.5%的2倍小得多

（提示：H₂O₂溶液的密度可認(rèn)為近似相等）。
Ⅱ.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)鎂和NaHCO₃溶液反應(yīng)比鎂和水反應(yīng)速率快，通過實(shí)驗(yàn)探究速率加快原因和產(chǎn)物成分。
（1）速率加快的原因探究
小組同學(xué)為研究速率加快可能的原因，分別取0.1g打磨的鎂條進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)組1	6mL1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.4）	持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁
實(shí)驗(yàn)組2	6mL1mol/LNaNO3溶液	鎂表面微量氣泡附著

已知：Mg和H₂O反應(yīng)只能在Mg表面產(chǎn)生微量氣泡，

NO

-

3

在中性或堿性條件下不與鎂反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組2的目的是

Na⁺對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響

Na⁺對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響

，為控制變量與實(shí)驗(yàn)組1一致，應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)組2進(jìn)行改進(jìn)，具體操作為

加NaOH至溶液pH=8.4

加NaOH至溶液pH=8.4

。
（2）產(chǎn)物成分探究
①將產(chǎn)生的氣體點(diǎn)燃有藍(lán)色火焰，通入澄清的石灰水變渾濁，則推測(cè)氣體成分為H₂和CO₂。
②某同學(xué)認(rèn)為逸出的氣體會(huì)帶出少量溶液也能使澄清石灰水變渾濁。于是在密閉容器中利用CO₂傳感器測(cè)定15分鐘三組不同情況下CO₂氣體濃度變化。

實(shí)驗(yàn)組3	6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，但不加入鎂條
實(shí)驗(yàn)組4	6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，并加入0.1g打磨的鎂條
實(shí)驗(yàn)組5	空塑料瓶

測(cè)量時(shí)取少量NaHCO₃溶液，少量鎂條的原因是

避免反應(yīng)聚集過多熱量，對(duì)CO₂氣體濃度數(shù)據(jù)采集造成干擾

避免反應(yīng)聚集過多熱量，對(duì)CO₂氣體濃度數(shù)據(jù)采集造成干擾

；通過圖象可以確定鎂和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成的氣體為

H₂

H₂

。