有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B 單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023 個氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試回答下列各問題：
（1）A-E的元素符號為：CC、OO、NaNa、SS、ClCl。
（2）C位于元素周期表中第三三周期、第IAIA族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
。
（3）D原子的電子式為：??S：：??S：；E離子的符號為Cl-Cl-。
（4）A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為（僅限于由兩種元素組成）COCO、CO2CO2、CS2CS2、CCl4CCl4。
（5）C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+O2 △ Na2O22Na+O2 △ Na2O2反應(yīng)中O2O2為氧化劑。
（6）1.15g的C單質(zhì)溶于50mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.91%3.91%。
?
?
S
?
?
S
△
△
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】C；O；Na；S；Cl；三；IA；；：：；Cl-；CO；CO2；CS2；CCl4；2Na+O2 Na2O2；O2；3.91%
；：?
?
S
△
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：2難度：0.3
相似題
-
1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~